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    下列物质与水的混合物可以用分液漏斗分离的是(　　)

    A．酒精          B．乙醛

    C．蚁醛          D．溴苯


    解析　酒精、乙醛、蚁醛都易溶于水，无法与水分液。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了检验某氯代烃中的氯元素，现进行如下操作。其中合理的是

    (　　)

    A．取氯代烃少许，加入AgNO3溶液

    B．取氯代烃少许与NaOH水溶液共热，然后加入AgNO3溶液

    C．取氯代烃少许与NaOH水溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液

    D．取氯代烃少许与NaOH乙醇溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    聚酰胺­66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：

    D

    　A　　　B　　　　　C

    已知反应：R—CNR—COOH

    R—CNR—CH2NH2

    (1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为________。

    (2)D的结构简式为_______________________________________；

    ①的反应类型为________。

    (3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及________。

    (4)由F和G生成H的反应方程式为________________________________

    ___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A(下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的)经下列反应制得：

    (1)α­松油醇的分子式________。

    (2)α­松油醇所属的有机物类别是________。

    a．醇　　　　b．酚　　　　c．饱和一元醇

    (3)α­松油醇能发生的反应类型是________。

    a．加成　　　b．水解　　　c．氧化

    (4)在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现，写出RCOOH和α­松油醇反应的化学方程式________________________________________________

    ________________________________________________________________。

    (5)写结构简式：β­松油醇________，γ­松油醇________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苯在催化剂存在下与液溴反应，而苯酚与溴水反应不用加热也不需要催化剂，原因是

    (　　)

    A．苯环与羟基互相影响，但苯环上的氢原子活泼性不变

    B．苯环与羟基相互影响，但羟基上的氢原子变活泼

    C．羟基影响了苯环，使苯环上的氢原子变得活泼

    D．苯环影响羟基，使羟基变活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中属于有机物被还原的是

    (　　 )

    A．乙醛发生银镜反应

    B．新制Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应

    C．乙醛加氢制乙醇

    D．乙醛制乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某3 g醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2 g Ag，则该醛为

    (　　)

    A．甲醛         B．乙醛       C．丙醛         D．丁醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在2012年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子。

    （1）该融雪剂的化学式是          ；X与氢元素形成的化合物的电子式是          。

    （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是              ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为         ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是             。

    （3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是           .

    （4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

    (1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，溶液中        (填“增大”、“减小”或“不变”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式                                。

    (2)土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因                        。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为                                 。

    (3)常温下向20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：

    回答下列问题：

    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32-         (填“能”或“不能”)大量共存；

    ②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒有           、          ，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为                             ；

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