【题目】化学与生产生活密切相关,下列说法不正确的是
A.用食盐、蔗糖等作食品防腐剂
B.用氧化钙作吸氧剂和干燥剂
C.用碳酸钙、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药
D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以保鲜
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【题目】将5.4 g Al 投入到200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为
A. HNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. H2SO4溶液 D. HCl溶液
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【题目】在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热,甲烷的燃烧热是890.3kJmol﹣1 , 则下列热化学方程式书写正确的是( )
A.CH4(g)+ O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=﹣890.3kJ?mol﹣1
B.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3kJ?mol﹣1
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+890.3kJ?mol﹣1
D.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890.3kJ?mol﹣1
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【题目】利用甲烷与水反应制备氢气,因原料廉价产氢率高,具有实用推广价值.
已知:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJmol﹣1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣42.3kJmol﹣1
(1)甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式 .
(2)为了探究反应条件对反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣42.3kJmol﹣1的影响,某活动小组设计了三个实验,实验曲线如图所示.
编号 | 温度 | 压强 | c始(CO) | c始(H2O) |
Ⅰ | 530℃ | 3MPa | 1.0molL﹣1 | 3.0molL﹣1 |
Ⅱ | X | Y | 1.0molL﹣1 | 3.0molL﹣1 |
Ⅲ | 630℃ | 5MPa | 1.0molL﹣1 | 3.0molL﹣1 |
①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件:X=℃,Y=MPa.
②实验Ⅲ从开始至平衡,其平均反应速度率v (CO)=molL﹣1min﹣1 .
③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率实验Ⅲ达平衡时CO的转化率(填“大于”、“小于”或“等于”).
④在530℃时,平衡常数K=1,若往1L容器中投入0.2mol CO(g)、0.2mol H2O(g)、1mol CO2(g)、0.1mol H2(g),此时化学反应将(填“向正方向”、“向逆方向”或“不”) 移动.
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【题目】某化学兴趣小组设计如下方案测定饱和食盐水的电解率.
[提示:饱和食盐水的电解率=(电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量)×100%]
(1)方案一:连接图甲、乙装置,在洗气瓶a中盛放足量的氢氧化钠溶液,通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率.
正确的连接顺序为导管口(填“A”或“B”)连导管口C,若事先往甲装置的饱和食盐水中滴入酚酞,则电解过程甲装置中(填“铁棒”或“碳棒”)附近的溶液变红.
(2)电解饱和食盐水总反应的化学方程式为 .
(3)方案二:利用甲装置电解后的溶液,通过中和滴定来测定饱和食盐水的电解率.
部分实验过程如下:
①用(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)量取10.00mL电解后的溶液,加入锥形瓶中;
②向锥形瓶中加入几滴酚酞试液,用0.2000molL﹣1标准盐酸滴定待测液,边滴边摇动锥形瓶,直到时停止滴定;
③该小组所测实验数据如表:
实验序号 | 盐酸体积(mL) |
第一组 | 19.90 |
第二组 | 24.70 |
第三组 | 20.10 |
第四组 | 20.00 |
未电解前饱和食盐水的物质的量浓度为5.4molL﹣1 , 经计算,求出该食盐水的电解率为
④下列操作,会导致实验结果偏低的是(填序号).
A.滴定时锥形瓶中液滴飞溅出来
B.滴定前读数时平视,终点读数时俯视
C.锥形瓶用蒸馏水洗净后没用待测液润洗
D.酸式滴定管尖端气泡没有排除,滴定后消失.
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【题目】为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列5项操作:①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是()
A.①④②⑤③
B.④①②⑤③
C.②④⑤①③
D.⑤②④①③
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【题目】甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质。下列判断正确的是
A. 金属性:甲>乙>丁 B. 原子半径:辛>己>戊
C. 丙和庚的原子核外电子数相差11 D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
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【题目】nmolO2与nmolCO相比较,下列说法不正确的是( )
A. 在同温同压下体积相等
B. 原子数相等
C. 在标准状况下质量相等
D. 分子数相等
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【题目】准确称取6.0 g铝土矿样品(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质),加入100 mL稀硫酸中,充分反应后向滤液中加入10 mol·L-1NaOH溶液,产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为( )
A. 3.50 mol·L-1
B. 1.75 mol·L-1
C. 0.85 mol·L-1
D. 无法确定
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