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    硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2．850℃~950℃时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应(设空气中N2与O2体积比为4∶1)：

    3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2①

    4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2②

    (1)

    含硫35%的硫铁矿样品(杂质不含硫)，其FeS2的含量为多少？以此种黄铁矿为原料制取硫酸，再用硫酸制取硫酸铵．燃烧75t黄铁矿生产出79.2t硫酸铵．若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90％，则用黄铁矿制取硫酸时的损失率为多少？

    (2)

    把1.00g含脉石(SiO2)的黄铁矿试样在氧气中灼烧后，得到0.78g残渣，则黄铁矿的纯度为多少?

    (3)

    为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO2的体积分数为多少？

    (4)

    480g纯净的FeS2在空气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此时消耗空气为bmol．试写出b与a的关系式：________．

    答案：1．65.6%;2．66%，26.8%;
    解析：

    (3)

    设FeS2为1mol，完全煅烧需要的n(O2)＝2.75mol，n(SO2)＝2mol；

    过量20%所需空气为：n(空气)＝2.75÷0.2×1.2＝16.5mol

    SO2体积分数为：SO2%＝2÷(16.5＋2－2.75)＝12.7%(2分)

    (4)

    bmol空气所含氧气为：n(O2)＝0.2bmol；480g纯净的FeS2为4mol，完全反应生成8molSO2，故存在于固体中的n(O)＝(0.2b－8)×2mol；

    n(Fe)∶n(O)＝4∶a＝4∶(0.2b－8)×2；则b＝2.5a＋40(2分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为
    FeS2．850℃～900℃时，
    硫铁矿在在沸腾炉中煅烧，发生下列反应：
    4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2（杂质不与氧气反应）
    设120kg纯净的FeS2与氧气完全反应，产生标准状况下SO2
    44.8
    44.8
    m3．
    （2）0.65mol铜与100ml、18mol/L的浓硫酸充分反应后，铜完全溶解，将所得溶液稀释到10L，在此溶液中滴加5mol/L的氢氧化钠溶液至沉淀质量最大时，需氢氧化钠溶液
    460
    460
     ml．
    （3）在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热使之充分反应．
    如图是加入的混合物质的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系．则NaOH的物质的量浓度为
    5
    5
     mol/L
    （4）某Na2SO3固体已部分被氧化为Na2SO4，经测定该混合物中含硫的质量分数为25%，取51.2g该混合物加入某浓度过量的硫酸50mL，加热使气体全部逸出并收集，然后再向溶液中加入0.5mol/L氢氧化钠溶液50mL恰好中和余酸．求：硫酸溶液的物质的量浓度（要求解答过程）

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    科目：高中化学 来源：江苏省某重点中学2012届高三上学期11月练习化学试题 题型：038

    硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2．850℃～900℃时，硫铁矿在纯净的氧气中煅烧，可能发生下列反应：

    ①3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2

    ②4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2

    (1)为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，使用过量氧气，当氧气过量20％时，求所得炉气中SO2的体积分数．(写出计算过程)

    (2)480 g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比

    n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此时消耗氧气b mol．

    ①试写出b与a的关系式：________．

    ②b的最大值为________，最小值为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）、硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850℃～900℃时，硫铁矿在纯净的氧气中煅烧，可能发生下列反应：

      ① 3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2        ② 4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2   

    ⑴为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，使用过量氧气，当氧气过量20%时，求所得炉气中SO2的体积分数。（写出计算过程）

    ⑵480 g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比

    n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此时消耗氧气b mol。

     ① 试写出b与a的关系式：_______  ______。

     ② b的最大值为     ____，最小值为_______  ____。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省扬州中学高三11月练习化学试卷 题型：填空题

    （10分）、硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850℃～900℃时，硫铁矿在纯净的氧气中煅烧，可能发生下列反应：
    ① 3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2        ② 4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2   
    ⑴为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，使用过量氧气，当氧气过量20%时，求所得炉气中SO2的体积分数。（写出计算过程）
    ⑵480 g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比
    n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此时消耗氧气b mol。
    ①试写出b与a的关系式：_______ ______。
    ② b的最大值为    ____，最小值为_______  ____。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三11月练习化学试卷 题型：填空题

    （10分）、硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850℃～900℃时，硫铁矿在纯净的氧气中煅烧，可能发生下列反应：

      ① 3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2         ② 4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2   

    ⑴为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，使用过量氧气，当氧气过量20%时，求所得炉气中SO2的体积分数。（写出计算过程）

    ⑵480 g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比

    n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此时消耗氧气b mol。

     ① 试写出b与a的关系式：_______  ______。

     ② b的最大值为     ____，最小值为_______   ____。

     

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