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    25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

    A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

    B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

    C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0

    D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

     

    【答案】

    D

    【解析】铅是固体，不能影响平衡，A不正确。增大c(Sn2＋)平衡向逆反应方向移动，c(Pb2＋)变大，B不正确。升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，C不正确。根据图像可知，平衡时c(Pb2＋)和c(Sn2＋)分别是0.1mol/L和0.22mol/L，所以平衡常数＝c(Sn2＋)÷c(Pb2＋)＝0.22÷0.1＝2.2，D正确，答案选D。

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?浙江）单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．

    相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；
    ②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
    ③有关物质的物理常数见下表：
    物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5
    沸点/℃ 57.7 12.8 - 315 -
    熔点/℃ -70.0 -107.2 - - -
    升华温度/℃ - - 180 300 162
    请回答下列问题：
    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式
    MnO2+4H++2Cl-
     加热 
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
     加热 
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）装置A中g管的作用是
    平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气
    平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气
    ；装置C中的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ；
    装置E中的h瓶需要冷却的理由是
    产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集
    产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集
    ．
    （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是
    Al、P、Cl
    Al、P、Cl
    （填写元素符号）．
    （4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    ①滴定前是否要滴加指示剂？
    否
    否
    （填“是”或“否”），请说明理由
    KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点
    KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点
    ．
    ②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2 mol/LKMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是
    4.480%
    4.480%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知阿佛加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    ①1L 0.1mol/L氨水中NH3?H2O与NH4+微粒个数之和为0.1NA
    ②在同温同体积时，气体的质量越大，则压强越大
    ③8.4克NaHCO3中含有阴离子数目小于0.1NA
    ④31g 白磷中含有6NA个P-P键
    ⑤密闭容器中，氢气与足量氮气充分反应，生成17克氨时，转移电子数为3NA
    ⑥25℃时1LpH=7的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，有10-7NA个水分子电离
    ⑦46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
    ⑧a mol H2SO4（浓）加入bmolZn粉反应后，无金属剩余，则反应结束时转移电子数共2bNA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关．
    I已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=akJ?mol-1
    CO(g)+
    1
    2
    O2=CO2(g)    △H2=bkJ?mol-1
    4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ?mol-1
    则C的燃烧热
     
    kJ．mol-1
    II（I）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
     
    （填序号）．
    A．C（s）+C02（g）=2C0（g）
    B．Na0H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H20（1）
    C.2H20（l）=2H2（g）+02（g）
    D.2C0（g）+02（g）=2C02（g）
    若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，诸写出该原电池的负极反应：
     
    ．
    （2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2+3H2
    高温、高压
    催化剂
    2NH3△H=-92.4kJ?mol-1，开始他们将N2和H2混合气体20mol（体积比1：1）充入5L合成塔中．反应 前压强为P0，反应过程中压强用P表示，反应过程中
    P
    P0
    与时间t的关系如图所示．请回答下列问题：
    ①反应达平衡的标志是（填字母代号）
     

    A．压强保持不变
    B．气体密度保持不变
    C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
    ②2min时，以C（N2）变化表示的平均反应速率为
     

    ③若提高N2的转化率可采取的措施有
     

    A．向体系中按体积比1：1再充入N2和H2     B．分离出NH3
    C．升高温度    D．充入He气使压强增大     E．加入一定量的N2
    （3）25°C时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c(C
    O
    2-
    3
    )=0.2mol?L-1    ，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省唐山市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关。

    I．已知：Fe2O3(s)＋3C(s)= 2Fe(s)＋3CO(g)  △H1=a kJ·mol-1

    CO(g)＋O2(g)=CO2(g)   △H2=b kJ·mol-1

    4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)   △H3=c kJ·mol-1

    则C的燃烧热________kJ·mol-1

    II．（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____(填序号)。

    A．C(s)+CO2(g)=2CO(g)           B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)

    C．2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g)        D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

    若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：___________。

    （2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1，开始他们将N2和H2混合气体20mol (体积比1：1)充入5L合成塔中。反应前压强为P0，反应过程中压强用P表示，反应过程中与时间t的关系如图所示。

    请回答下列问题：

    ①反应达平衡的标志是（填字母代号）________。

    A．压强保持不变

    B．气体密度保持不变

    C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍

    ②2min时，以c(N2)变化表示的平均反应速率为________。

    ③若提高N2的转化率可采取的措施有________。

    A．向体系中按体积比1：1再充入N2和H2

    B．分离出NH3

    C．升高温度

    D．充入He气使压强增大

    E．加入一定量的N2

    （3）25°C时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c(CO32-)=0.2mol·L-1，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________mol • L－1。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省黄山市高三第二次质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    X、Y、Z、Q、T五种元素位于前四周期，且原子序数依次增大。X、Y的单质在常温常压下呈气态，X 形成的单质分子中无孤电子对，Y的基态原子中p能级上有两个未成对电子，Z原子的半径在同周期主族元素中最大， Q的氧化物是形成酸雨的一种主要物质，T2+所含有的电子数等于Z和Q原子的电子数之和。

    （1）Q元素位于元素周期表第       周期       族，T2+的电子排布式为            。

    （2）Y元素和Q元素分别形成的组成相似的氢化物中，沸点较高的是           （写化学式），原因是                                           

    用惰性电极电解X、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液，其阳极的电极反应式为                        。  

    （3）Z与Q形成的化合物的水溶液呈         填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因

    是                                                        （用离子方程式表示）。

    （4）已知在25℃、101325Pa时：

    2T(s)+Q(s)=T2Q(s)  △H=-79.5KJ/mol

    Q(s)+Y2(g)=QY2(g)  △H=-296.6KJ/mol

    根据上述反应，请写出T2Q与Y2反应生成T与 QY2的热化学方程式                              。

     

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