Question

（1）把外层电子排布与氩原子的电子排布相同的两种阳离子和两种阴离子依其离子半径由小到大顺序排列为

Ca²⁺＜K⁺＜Cl^-＜S^2-

．这四种离子间形成离子化合物依其式量由小到大的顺序排列为

CaS＜KCl＜K₂S＜CaCl₂

．
（2）A⁺、B^-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个．溶液中的A⁺和B^-在加热时相互反应可转化为C和D．则A⁺的电子式为

，B^-的电子式为

．
（3）4g D₂和20g ¹⁸O₂的单质化合时最多能生成

22

g D₂¹⁸O，这些D₂¹⁸O分子中含

10

mol 质子，含

12

mol中子，
（4）在下列化合物中：H₂O₂、Na₂O、I₂、NaCl、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，用化学式回答下列问题：
①只由非金属组成的离子化合物是

NH₄Cl

，
②只有极性共价键的共价化合物是

CO₂

，
③只含有非极性共价键的是

I₂

，
④既有离子键又有非极性键的化合物是

Na₂O₂

．

Answer 1

分析：（1）氩为18号元素原子核外有18个电子，与其电子排布相同的阳离子为Ca²⁺、K⁺；阴离子为Cl^-、S^2-；从核外电子和核内质子数来分析半径关系；根据原子量判断化合物的式量；
（2）根据常见10电子微粒及它们之间的反应分析；
（3）根据方程式结合反应物的物质的量计算；
（4）根据离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的定义分析．

解答：解：（1）氩为18号元素原子核外有18个电子，与其电子排布相同的阳离子为Ca²⁺、K⁺；阴离子为Cl^-、S^2-；核外电子排布相同的离子，质子数越多离子半径越小，所以离子半径由小到大顺序排列为Ca²⁺＜K⁺＜Cl^-＜S^2-；四种离子间形成离子化合物依其式量由小到大的顺序排列为CaS＜KCl＜K₂S＜CaCl₂；
故答案为：Ca²⁺＜K⁺＜Cl^-＜S^2-；CaS＜KCl＜K₂S＜CaCl₂；
（2）已知A⁺、B^-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个，而且A⁺和B^-在加热时相互反应可转化为C和D，则A⁺为NH₄⁺，NH₄⁺是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷，其电子式为：，B^-为OH^-，其电子式为，
故答案为：；；
（3）4g D₂的物质的量为1mol和20g ¹⁸O₂的物质的量为n（¹⁸O₂）=

m

M

=

20g

36g/mol

=

5

9

mol；2D₂+¹⁸O₂=2D₂¹⁸O，则 ¹⁸O₂过量按照D₂计算，所以生成的D₂¹⁸O为1mol，
则D₂¹⁸O的质量为22g；1个D₂¹⁸O中含有1×2+8=10个质子，所以1molD₂¹⁸O中含有10质子；中子数为12mol，
故答案为：22；10；12；
（4）①NH₄Cl是由铵根离子和氯离子构成的离子化合物，组成元素全部是非金属元素；
②CO₂是由不同元素形成的共价键，是含极性共价键的共价化合物；
③I₂是只含非极性键的单质；
④Na₂O₂中氧元素之间形成非极性共价键，氧元素和钠元素之间形成离子键，所以既有离子键又有非极性键的化合物是Na₂O₂；
故答案为：NH₄Cl；CO₂；I₂；Na₂O₂．

点评：本题考查了离子半径比较，电子式，微粒数目的求算，化学键等知识，涉及的内容较多，题目难度中等，注意D中质子数和中子数都是1．