Question

【题目】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时c(CO2) 随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是

A．该反应的ΔH＞0、ΔS＜0

B．体系的总压强p：p(Ⅰ)＞p(Ⅲ)

C．平衡常数：K(Ⅰ)＞K(Ⅱ)

D．T1K时，Ⅳ点所处的状态中v(正)＜v(逆)

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．CO2(g)＋C(s)2CO(g)，反应的气体系数增大，则ΔS＞0。根据图像可得，温度越高，c(CO2) 越小，平衡正向移动，可知该反应为吸热，即ΔH＞0，故A错误；B．Ⅰ这条曲线是通入0.1molCO2，Ⅱ这条曲线是通入0.2molCO2。状态Ⅰ和状态Ⅲ都是通入0.1molCO2。状态Ⅰ到状态Ⅲ，温度升高，平衡正向移动，气体的总物质的量增大，根据PV=nRT，可知压强增大，即p (Ⅲ)＞p(Ⅰ) ，故B错误；C．平衡常数只与温度有关，温度越高，吸热反应的平衡常数越大，即K (Ⅱ)＞K(Ⅰ) ，故C错误；D．T1 K时，Ⅳ点在该温度的平衡状态下，则到平衡状态，c(CO2) 需增大，平衡要逆向移动，即 v(正) ＜ v(逆)，故D正确；故选D。