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    （10分）中学化学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。试根据题目的要求，回答下列问题：

    （1）这种碱石灰中，除NaOH外还可能含有的物质是（可填满、可不填满也可补充）

    情况1

    情况2

    情况3

    情况4

    情况5

     

     

     

     

     

    （2）为探究这种碱石灰的组成，某校研究性学习小组（甲）设计的思路是：称取4.0g碱石灰配成500mL溶液，用pH计测溶液的pH，然后再通过               （填实验方法）测                 （填物理量名称）即可推算出其组成的成分。

    （3）研究性学习小组（乙）查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，氢氧化钠在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取该法制得的碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.7g 。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。

    （4）为使该法制得的碱石灰所起的效果更好，除控制好NaOH与CaO的配比外，还需控制的实验条件是什么？

    （1）CaO    ；Ca(OH)2；CaO、Ca(OH)2  ； Ca(OH)2、H2O（3分）

    （2）沉淀法、Ca2+的物质的量；（2分）

    （3）NaOH%=13%（1分），Ca(OH)2=72%（1分），H2O=15%（1分）

    （4）在不断搅拌的情况下充分加热（580℃）至恒重（2分）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：江苏省淮阴中学2007届高三第一次阶段检测、化学 题型：058

    中学化学教材上有如下介绍：“在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰，它是水和二氧化碳的吸收剂”．有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成．

    (1)

    第一小组设计的实验方案如下

    ①下列关于溶液中n(OH－)、n(Ca2+)、n(Na+)之间的关系式正确的是________(填序号)

    A、n(Na+)＋2n(Ca2+)＝n(OH－)

    B、2n(Na+)＋n(Ca2+)＝n(OH－)

    C、n(Na+)＋n(Ca2+)＝2n(OH－)

    ②现有4.0g碱石灰，设其中n(Na+)＝xmol，n(Ca2+)＝ymol，请填写列空格：

    把表中A、B、C的关系式填在下面空格上：

    A：________；B：________；C：________

    (2)

    第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，氢氧化钠在580℃时不分解．他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.7g．请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数．

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    科目：高中化学 来源：江苏2009高三各地名校化学月考试题汇编(钠和碱金属) 题型：058

    某中学化学教材上有如下介绍：“在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制得白色固体就是碱石灰，它是水和二氧化碳的吸收剂”．有两个实验小组决定通过实验来探究碱石灰的组成．

    (1)第一小组设计的实验方案如下：

    下列关于溶液中n(OH－)、n(Ca2+)、n(Na+)之间的关系式正确的是________

    A．n(Na+)＋2n(Ca2+)＝n(OH－)

    B．2n(Na+)＋2n(Ca2+)＝n(OH－)

    C．n(Na+)＋n(Ca2+)＝2n(OH－)

    现有4.0 g碱石灰，设其中n(Na+)＝xmol，n(Ca2+)＝ymol，请填写下列空格：

    把表中A、C的关系式填在下面空格上：

    A：________C：________．

    (2)第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，高于250℃时才分解；氢氧化钠在580℃时不分解．他们设计了如下方案并得出相应相关数据：取市售碱石灰4.0 g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6 g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，测得固体质量又减少了0.7 g．请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数？(要计算过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学教材高中化学第一册有如图3所示的铜与浓硫酸反应实验装置，该实验过程中会有二氧化硫气体放出，污染室内空气，严重地损害师生健康．为此某课外小组对此实验进行如图4所示的改进，改进的实验操作简单现象明显，并且几乎无二氧化硫气体泄漏。实验步骤如下：

    ①首先按装置图安装仪器，安装仪器时，在支管胶塞的铁丝构上挂一片品红试纸。

    ②向试管中加入约10毫升的浓硫酸，加热（在加热浓硫酸时，将铜片向上提起，铜片先不要伸入浓硫酸中），当加热至沸腾时，把铜片放下，使其完全浸入浓硫酸中，反应即刻发生。等不需要反应时停止加热并将铜片提起，离开浓硫酸，反应就停止了。

     回答下列问题：

    （１）如图4所示，铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的现象有：　             　　；

    （２）塑料袋作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　；

    （３）为了防止反应结束后留在试管中的气体和塑料袋中的气体污染环境，可 进 行 的 操 作是：                                                         

    相关的离子方程式是：                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学教材高中化学第一册有如下图1所示的铜与浓硫酸反应实验装置，该实验过程中会有二氧化硫气体放出，污染室内空气，严重地损害师生健康．为此某课外小组对此实验进行如图2所示的改进，改进的实验操作简单现象明显，并且几乎无二氧化硫气体泄漏。实验步骤如下：

     

    图1                                    图2

    ①首先按装置图安装仪器，安装仪器时，在支管胶塞的铁丝构上挂一片品红试纸。

    　　②向试管中加入约10毫升的浓硫酸，加热（在加热浓硫酸时，将铜片向上提起，铜片先不要伸入浓硫酸中），当加热至沸腾时，把铜片放下，使其完全浸入浓硫酸中，反应即刻发生。等不需要反应时停止加热并将铜片提起，离开浓硫酸，反应就停止了。

    回答下列问题：

    （1）如图2所示，铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的现象有：　                  ；

    （2）塑料袋作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　；

    （3）为了防止反应结束后留在试管中的气体和塑料袋中的气体污染环境，可进行的操作是：                                     ；相关的离子方程式是：                。

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