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    【题目】下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是 ( )

    A. Fe2(SO4)3 B. KCl C. FeCl3 D. Na2CO3

    【答案】C

    【解析】

    A、Fe2(SO4)3加热水解生成Fe（OH）3和硫酸，但硫酸难挥发，最后又能得到Fe2(SO4)3，A错误；

    B、氯化钾属于不水解的盐，加热蒸干，最后得到氯化钾固体，B错误；

    C、FeCl3加热促进水解生成Fe（OH）3和HCl，HCl易挥发，进一步促进水解，所以得到氢氧化铁，Fe（OH）3易分解生成Fe2O3，因此最后灼烧得到Fe2O3固体，C正确；

    D、碳酸钠加热蒸干，最后得到Na2CO3固体，D错误；

    答案选C。

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    【题目】按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是

    A. 单质的还原性 B. 阳离子的氧化性

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 1mol 有机物在一定条件下能和7mol NaOH 反应

    B. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

    C. 分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3 产生CO2的有机物的结构可能有3 种

    D. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石油裂解产物A可合成多种产物（如F是一种称为富马酸二甲酯的杀菌剂），下图用A合成一些有机产物的转化关系：

    （1）上述反应中属于加成反应的是___________。（填序号）

    （2）1H核磁共振谱图表明A分子只有两种化学环境不同的氢原子，红外光谱研究表明A分子中含有两个碳碳双键，请写出D的结构简式： _____________ 。

    （3）写出B转化为C的化学方程式__________________________________________。

    （4）H物质在浓硫酸存在下可分别生成一种含六元环、七元环、八元环的产物，写出生成六元环产物的化学方程式______________________________________。

    （5）写出与A互为同分异构体，且分子中有4个碳原子共直线的有机物的结构简式： ____________。

    （6）认真观察合成路线C→E，回答下列两个问题：

    a.从C 到E，用了③⑥⑦三步反应，而不是一步进行，这样做的原因是______________。

    b.被氧化成HOOC—CH2CHClCOOH的过程中会有中间产物生成，检验该中间产物的试剂是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硫的说法不正确的是

    A. 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

    B. 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

    C. 单质硫既有氧化性，又有还原性

    D. 硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。有关叙述不正确的是（ ）

    A. 长导管起冷凝、导气的作用

    B. 用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯

    C. Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸

    D. 导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科研人员设计一种电化学反应器以Na2SO4溶液为电解质，负载纳米MnO2的导电微孔钛膜和不锈钢为电极材料。这种电催化膜反应器可用于正丙醇合成丙酸，装置示意图:

    以下叙述错误的是

    A. 微孔钛膜作阴极

    B. 使用Na2SO4溶液是为了在电解开始时增强溶液导电性

    C. 丙醇转化为丙酸的电极反应式为:CH3CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3CH2COOH+4H+

    D. 反应器工作时料槽中正丙醇分子向电催化膜移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．其他条件不变时增大压强，能使全气体反应体系中活化分子百分数增加

    B．中和反应都是放热反应

    C．在FeCl3溶液和KSCN溶液反应的平衡体系中，加入KCl固体，平衡逆向移动

    D．熵增大的反应不一定自发，但自发反应熵一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳是一种常见的元素，它以多种形式广泛存在于自然界之中。

    （1）星际空间存在多种有机分子和无机分子，多数都含有碳元素，C2是一种星际分子，C2和C60互为_______________。

    （2）CO2是碳元素重要的氧化物，回答下列有关问题：

    ①利用CO2与Na2O2反应，可向呼吸面具中提供氧气，其反应方程式为_________________。

    ②工业上可由CO2和NH3在一定条件下合成尿素，反应方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O当时，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示．

    A点的逆反应速率__________B点的正反应速率 (填“大于“小于”或“等于”)，NH3的平衡转化率为____________。

    ③随着对环境问题认识的深入，CO2的转化捕获问题已成为科研热点之一，以附着纳米银的惰性电极作阴极，可电解CO2转化为CO，装置示意图如下：

    写出通CO2侧电极反应式_________________。

    ④CO2可用于生产碳酸饮料。苯甲酸钠(可写为C6H5COONa)也是某些饮料的添加剂，具有抑菌防腐的作用。研究表明苯甲酸(C6H5COOH)的抑菌能力显著高于苯甲酸钠。在生产的某饮料的过程中，除了添加苯甲酸钠外，还需加压充入CO2气体。若忽略碳酸的二级电离，试写出碳酸与苯甲酸钠反应的离子方程式__________________，经计算该反应的化学平衡常数为______________，加压充入CO2后，该饮料的抑菌能力明显增强，结合上述离子方程式分析其原因_______________（已知：H2CO3的Ka1＝4.17×10－7；C6H5COOH的Ka＝6.25×10－5。）。

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