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    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
    B．78 g苯含有C=C键的数目为3 NA
    C．分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
    D．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2 NA

    分析 A、ClO-是弱酸根，在溶液中会水解；
    B、苯不是单双键交替的结构；
    C、氮气和氨气分子中都含有3个共用电子对，0.10.1NA个混合气体中含有0.3NA个共用电子对；
    D、亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气．

    解答 解：A、ClO-是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中ClO-的个数小于NA个，故A错误；
    B、苯不是单双键交替的结构，结构中不含碳碳双键，故B错误；
    C、氮气和氨气分子中都含有3个共价键，则分子数0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA，故C正确；
    D、1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3NA，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．过氧化钠固体与水反应制氧气：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
    B．在100ml浓度为1 mol•L-1 的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO22Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
    C．1mo•L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol•L-1 的盐酸等体积混合：2AlO2-+5 H+=Al（OH）3↓+Al3++H2 O
    D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32-+H+═HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如图：

    已知：①有机物A能与Na反应，相对分子质量为32．
    ②
    （1）B中含氧官能团的名称是酯基．D→E的反应类型是取代．
    （2）C的结构简式是，M的结构简式是HC≡CH，
    （3）F+A→G的化学方程式是．
    （4）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有4种．
    ①苯环上只有两个取代基且互为对位关系
    ②1mol G与足量的NaHCO3溶液反应生成2mol CO2气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、D是生活中常见的金属单质，B、C、E、F、G、H是中学常见的6种化合物，反应①可用于焊接钢轨，相关物质间的关系如图1所示．
    （1）H的化学式是Fe（OH）2．
    （2）反应①的化学方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （3）反应②的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （4）电解法制D的低价氢氧化物的装置如图2．a是4mol•L-1 NaCl、1mol•L-1 NaOH的混合溶液．
    ①配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O2，常采用煮沸的方法．
    ②石墨电极应与电源的负（填“正”或“负”）极相连接，通电后，R极附近的现象是有白色沉淀生成，R极的电极反应式是Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2．
    ③实验停止一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，发生反应的化学方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池．电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（　　）
    A．每消耗1molCH4可以向外电路转移4mol电子
    B．负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
    C．负极上是O2获得电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．电池放电后，溶液pH不断升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．分子式为C6H14O且在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成醛的醇有（不考虑立体异构）（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知：H-H、N-H、N≡N的键能分别为436KJ/mol，391KJ/mol，946KJ/mol，则：1molH2（g）与足量氮气完全反应生成NH3（g）的反应热△H（KJ/mol）为（　　）
    A．+30.67B．-345.3C．-30.67D．+345.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同．25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1．下列说法正确的是（　　）
    A．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性
    B．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同
    C．简单离子的半径：Z＞R＞W＞Y
    D．因非金属性Y＞R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．对实验甲～丁的实验现象预测正确的是（　　）
    A．
    用于I2与NH4Cl混合物的分离    		B．
    可用于制取及观察Fe（OH）2
    C．
    验证氨气易溶于水    		D．
    可用于排空气法收集CO2气体

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