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    有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：

    ①铜与浓硫酸直接反应，即CuCuSO4

    ②由CuCuO―→CuSO4

    试回答：

    (1)写出有关的化学反应方程式___________________________________________

    ________________、_____________________________________________________、

    ______________________。

    (2)这两种方案，你认为哪一种方案较合理？________________________。

    (3)请说明选择合理方案的理由____________________________________________

    ________________________________________________________________________。


    ．(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　2Cu＋O22CuO　CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

    (2)第②种

    (3)第②种方案中，不会产生SO2气体污染环境，同时原料硫酸的利用率较高


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：  

     


    其中第①步存在平衡：2CrO42--（黄色）+2H+Cr2O72--（橙色）+H2O

    （1）若平衡体系的pH=12，则溶液显     色。

    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是           。

    a．Cr2O72--的浓度不变             b．Cr2O72--和CrO42--的浓度相同

    c．2v(Cr2O72--)=v(CrO42--)           d．溶液的颜色不变

    （3）第②步反应中，还原剂为          。

    （4）电镀废液中Cr2O72－还可通过下列反应转化：

    Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔH< 0

    该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是      

    （5）泡沫灭火器中所用的原料是小苏打（NaHCO3）和硫酸铝，写出泡沫灭火器中当两者混合时发生反应的离子方程式                        。

    （6）已知NaHSO3溶液显酸性，其原因是                                        

                                                (用离子方程式和相关语言说明)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    需要加入还原剂才能实现的反应是(　　)

    A．SO―→S2－                   B．HCl―→Cl2

    C．Fe―→Fe3＋                    D．NO―→HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

    B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性

    C．把足量铜粉投入到含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 L

    D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是(　　)

    A．10 mL 18.4 mol·L－1 H2SO4

    B．30 mL 3 mol·L－1盐酸

    C．30 mL 2 mol·L－1 H2SO4

    D．30 mL 5 mol·L－1 HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是(　　)

    A．逐渐变浅               B．逐渐变为红色

    C．没有改变               D．逐渐变为黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，Fe＋2FeCl3===3FeCl2。现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是(　　)

    A．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜

    B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜

    C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜

    D．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(   )

    A.反应产物总能量一定低于反应物总能量

    B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

    D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐

    称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以发生反应产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（NA为阿伏加德罗常数)

    A．该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为NA

    B．该混盐的水溶液具有漂白性

    C．该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价          
    D．该混盐具有较强的还原性

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