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    2．在化合物C3H9N的分子中，N原子以三个单键与其它原子相连接，则化合物C3H9N具有的同分异构体的数目为（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

    分析 根据该有机物中C、N、H原子之间都是以单键相连，以氮原子为中心，氮原子连接三个甲基；氮原子连一个氢原子、一个甲基和一个乙基；氮原子连两个氢原子和一个正丙基；氮原子连两个氢原子和一个异丙基．

    解答 解：从该化合物的分子组成上可以看出，该有机物中C、N、H原子之间都是以单键相连，以氮原子为中心，氮原子连接三个甲基时是一种同分异构体，氮原子连一个氢原子、一个甲基和一个乙基时是另一种同分异构体，氮原子连两个氢原子和一个正丙基时是第三种同分异构体，氮原子连两个氢原子和一个异丙基时是第四种同分异构体，共有4种同分异构体，故选D．

    点评 本题主要考查了同分异构体的判断，原子的连接方式是解题关键，难度不大，注意丙基分正丙基和异丙基．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　　）
    A．NaHSO4 和 Ba（OH）2B．NaAlO2和HClC．Na2CO3和 HClD．AlCl3和 NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    ①MnO4-+Cu2S+H+=Cu2++SO2+Mn2++H2O
    ②6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
    反应后煮沸溶液赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应，反应式为：③MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    请回答：
    （1）配平KMnO4与Cu2S反应的离子方程式：
    8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
    若标准状况下有1.12L SO2生成，则被还原的MnO4-物质的量是0.06mol．
    （2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为0.007mol．
    （3）混合物中Cu2S的质量分数为40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．把500mL有BaCl2和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）
    A．0.1（b-2a）mol•L-1B．10（2a-b）mol•L-1C．10（b-a）mol•L-1D．10（b-2a）mol•L -1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气．请用右图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系．实验测得数据和有关结果如下：

    ①准确称得无水硫酸铜2.4g；
    ②测出量筒中水的体积，折算成标准状态下气体的体积为112mL；
    ③干燥管在实验后质量增加1.28g；
    ④实验结束时装置B中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液（不含其他溶质）．
    请回答下列问题：
    （1）装置B的作用是吸收生成的SO3气体；发生的化学方程式SO3+2NaHSO3=Na2SO4+H2O+2SO2↑．
    （2）装置C的作用是干燥SO2和O2；干燥管收集到的物质是SO2．
    （3）装置E和F的作用是由D来的气体将E中的水压到量筒F中，测定生成O2的体积．
    （4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是O2，有0.005mol；并据此计算出SO2为0.01mol，SO3为0.005mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A．1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等
    B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16：1
    C．30g乙烷（C2H6）所含的原子数目为NA
    D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．求下列粒子的物质的量
    （1）6.02×1023个SO3中电子的物质的量40mol．
    （2）含有6.02×1023个O原子的H2SO4的物质的量0.25mol．
    （3）含有6.02×1023个Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42-的物质的量1.5mol．
    （4）含有6.02×1023个e-的H2O的物质的量0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．
    实验一  制取氯酸钾和氯水
    利用如图1所示的实验装置进行实验．

    （1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管．
    （2）若对调B和C装置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．
    实验二  氯酸钾与碘化钾反应的研究
    （3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录如下（实验在室温下进行）：
    试管编号1234
    0.2mol•L-1KI/mL1.01.01.01.0
    KClO3（s）/g0.100.100.100.10
    6.0mol•L-1H2SO4/mL03.06.09.0
    蒸馏水/mL9.06.03.00
    实验现象
    ①系列a实验的实验目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响．
    ②设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验．
    ③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O．
    实验三  测定饱和氯水中氯元素的总量
    （4）该小组设计的实验方案为：使用如图2装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积．此方案不可行的主要原因是因存在氯气的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案无法测算试样含氯总量．（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）
    （5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量．
    资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；
    ii．次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    配制一定浓度的NaCl溶液    		B．
    实验室制取乙酸乙酯
    C．
    检验乙炔的还原性    		D．
    分离水和硝酸苯

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