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    向下列溶液中加入浓氨水直至过量，最终能得到无色澄清溶液的是


    1. A.
      Al2(SO4)3溶液
    2. B.
      AgNO3溶液
    3. C.
      CuSO4溶液
    4. D.
      MgCl2溶液
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学学习兴趣小组，为了研究晶体的结构和性质，查阅了一水合硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[Cu（NH3）4]SO4）?H2O相关资料：
    一水合硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[Cu（NH3）4]SO4）?H2O为蓝色正交晶体，常温下，它易溶于水，受热分解产生氨气和硫酸铜，易与空气中的二氧化碳、水反应生成铜的碱式盐，使晶体变成绿色粉末．
    它的制备原理是利用硫酸铜溶液和氨水反应生成，其晶体的析出一般不宜用蒸发浓缩等常规方法．析出晶体方法：向硫酸铜溶液中加入浓氨水后，再加入浓乙醇溶液使晶体析出．
    请回答下列问题：
    （1）请写出制备硫酸四氨合铜（Ⅱ）的反应方程式：
    CuSO4+4NH3+H2O=[Cu（NH3）4]SO4?H2O
    CuSO4+4NH3+H2O=[Cu（NH3）4]SO4?H2O
    ．
    （2）析出晶体不用蒸发浓缩方法的原因是
    [Cu（NH3）4]SO4?H2O受热分解
    [Cu（NH3）4]SO4?H2O受热分解
    ；其中乙醇的作用是
    硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度或减小水的极性
    硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度或减小水的极性
    ．
    （3）硫酸四氨合铜属于配合物，晶体中Cu2+与NH3之间的键型为
    配位键
    配位键
    ，该化学键能够形成的原因是
    NH3能提供孤对电子，Cu2+能接受孤对电子（或有空轨道）
    NH3能提供孤对电子，Cu2+能接受孤对电子（或有空轨道）
    ．
    （4）请你设计实验方案探究确定SO2-4为配合物外界．
    取硫酸四氨合铜晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入适量的Ba（NO3）2溶液，溶液中出现白色沉淀，说明溶液中有SO42-存在于外界
    取硫酸四氨合铜晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入适量的Ba（NO3）2溶液，溶液中出现白色沉淀，说明溶液中有SO42-存在于外界
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学学习兴趣小组，为了研究晶体的结构和性质，查阅了一水合硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[Cu（NH3）4]SO4）-H2O相关资料：
    一水合硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[Cu（NH3）4]SO4）-H2O为蓝色正交晶体，常温下，它易溶于水，受热分解产生氨气和硫酸铜，易与空气中的二氧化碳、水反应生成铜的碱式盐，使晶体变成绿色粉末．
    它的制备原理是利用硫酸铜溶液和氨水反应生成，其晶体的析出一般不宜用蒸发浓缩等常规方法．析出晶体方法：向硫酸铜溶液中加入浓氨水后，再加入浓乙醇溶液使晶体析出．
    请回答下列问题：
    （1）请写出制备硫酸四氨合铜（Ⅱ）的反应方程式：______．
    （2）析出晶体不用蒸发浓缩方法的原因是______；其中乙醇的作用是______．
    （3）硫酸四氨合铜属于配合物，晶体中Cu2+与NH3之间的键型为______，该化学键能够形成的原因是______．
    （4）请你设计实验方案探究确定SO2-4为配合物外界．______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛋白质是构成生物体细胞的基本物质，根据你学过的生物学和化学知识，回答下列问题：

    （1）蛋白质溶液属于哪种分散系        ，这种分散系与其他分散系的本质区别在于

              。当一束强光通过此分散系时，可以观察到          现象。

    （2）至今人们研究发现了      种天然蛋白质水解出的氨基酸，这种氨基酸分子的结构通式为      。例如“甘氨酸”的结构简式是            。不同的氨基酸是通过脱水缩合形成      连接成多肽链后，经过几级空间结构的变化最终形成蛋白质。

    （3）向蛋白质溶液中加入浓（NH4）2SO4溶液，可使蛋白质从溶液中析出，这种作用叫做        。这一方法在实际中可用于            。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省成都市望子成龙学校高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：解答题

    某化学学习兴趣小组，为了研究晶体的结构和性质，查阅了一水合硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[Cu（NH3）4]SO4）?H2O相关资料：
    一水合硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[Cu（NH3）4]SO4）?H2O为蓝色正交晶体，常温下，它易溶于水，受热分解产生氨气和硫酸铜，易与空气中的二氧化碳、水反应生成铜的碱式盐，使晶体变成绿色粉末．
    它的制备原理是利用硫酸铜溶液和氨水反应生成，其晶体的析出一般不宜用蒸发浓缩等常规方法．析出晶体方法：向硫酸铜溶液中加入浓氨水后，再加入浓乙醇溶液使晶体析出．
    请回答下列问题：
    （1）请写出制备硫酸四氨合铜（Ⅱ）的反应方程式：______．
    （2）析出晶体不用蒸发浓缩方法的原因是______；其中乙醇的作用是______．
    （3）硫酸四氨合铜属于配合物，晶体中Cu2+与NH3之间的键型为______，该化学键能够形成的原因是______．
    （4）请你设计实验方案探究确定SO2-4为配合物外界．______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能获得成功的是（        ）

    ① 向溴乙烷中加入NaOH溶液充分反应后，取上层清液并加入AgNO3溶液可观察到有淡黄色沉淀生成

    ② 将稀氨水逐滴加入到AgNO3溶液中制备银氨溶液

    ③ 向CuSO4溶液中加入少量NaOH溶液，制备新制Cu（OH）2悬浊液检验醛基

    ④ 向苯酚溶液中加入浓溴水可观察到有白色沉淀生成

    ⑤ 向鸡蛋白溶液中加入BaCl2溶液观察到有盐析现象发生

    ⑥ 向淀粉中加入适量稀硫酸，加热几分钟后，再加入1mL银氨溶液并水浴加热，验证淀粉是否已经水解

    ⑦ 手臂上不小心沾有苯酚，用NaOH溶液洗

    ⑧ 用稀硝酸洗涤做完银镜反应实验的试管

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