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    有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol·L－1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0．56 L氯气，使其中的Fe2＋全部转化为Fe3＋。该样品可能的化学式为
    A．Fe3O4B．Fe2O3C．Fe5O7D．Fe4O5
    C

    试题分析：n(Cl2)= 0．56 L ÷22．4L/mol=0．025mol．因为反应：2Fe2+＋Cl2="=" 2Cl－＋2Fe3+，所以n(Fe2+)=0．05mol。根据Cl元素守恒可得：n(Cl)= 0．14L×5 mol/L+0．025mol×2=0．75mol 。根据电荷守恒可得2n(Fe2+)+3n(Fe3+)="1×" n(Cl-)。n(Fe3+)=（0．70mol-2×0．05mol）÷3=0．2mol．所以原固体中含有的Fe2+: Fe3+=0．05: 0．2=1:4．所以该铁的氧化物的化学式为FeO·2Fe2O3,也可以写作Fe5O7。选项为C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铜的冶炼大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200 ℃发生的主要反应为2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④电解精炼铜。下列说法不正确的是        （   ）
    A．上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸
    B．上述过程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗15 mol O2
    C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量比1:6
    D．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    (10分)(1)向用氯化铁溶液刻制印刷电路后的废液中，加入足量铁粉，发生反应的离子方程式是       、        。
    (2)实验室向某溶液中加入硫氰化钾溶液，无现象，滴加少量氯水，立即变为红色，则原溶液中含有(填离子符号)    ，写出滴加氯水时发生反应的离子方程式   。
    (3)我们知道，浓硫酸有脱水性、吸水性和氧化性，请写出证明浓硫酸具有氧化性的反应的化学方程式(写一个，多写若有一个错误，本题不得分)     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应，说法不正确的是：（  ）
    A．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1
    B．Cl2既是氧化产物，又是还原产物
    C．盐酸既体现酸性，又体现酸性还原性
    D．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是
    A．还原产物为NH4+
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
    C．若有0.5mol NO3－参加还原反应，则转移电子8mol
    D．若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2+－e→Fe3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是
    A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3
    B．设备Y为蒸馏塔
    C．在提取溴的过程中一定有Br－被氧化
    D．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积最多为44.8 L(标准状况下)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铜的冶炼大致可分为：
    (1)富集，将硫化物矿进行浮选
    (2)焙烧，主要反应：2CuFeS2＋4O2=Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)
    (3)制粗铜，在1200 ℃发生的主要反应：2Cu2S＋3O2=2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑
    (4)电解精炼
    下列说法正确的是
    A．上述焙烧过程的尾气均可直接排空
    B．由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O2
    C．在反应2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑中，作氧化剂的只有Cu2O
    D．电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：5CO（g）＋I2O5（s） 5CO2（g）＋I2（s）；ΔH 1
    （1）已知：2CO（g）＋O2（g） 2CO2（g）；ΔH 2
    2I2（s）＋5O2（g）2I2O5（s）；ΔH 3
    则ΔH 1＝           （用含ΔH 2和ΔH 3的代数式表示）。
    （2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图。请回答：

    ①从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)＝        ，b点时化学平衡常数Kb＝         。
    ②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线。
    ③下列说法正确的是       。（填字母序号）
    A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
    B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等
    C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率
    D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd
    （3）将500mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反应，用水—乙醇液充分溶解产物I2，定容到100mL。取25.00mL，用0.0100mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则样品气中CO的体积分数为         。（已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
    (1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
     
    (2)反应中，被还原的元素是       ，还原剂是       。
    (3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
     
    (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为       。

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