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1.1L0.1mol/LNaHSO3溶液中,c(H2SO3)<c(SO32-),该溶液呈酸性(填酸、碱或中)原因:NaHSO3溶液中存在:HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3-+OH-,因为c(H2SO3)<c(SO32-)所以HSO3-的电离程度大于水解程度,溶液呈酸性,向上述溶液中加入1L0.1mol/LNaOH溶液,溶液中离子浓度的大小顺序c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+).

分析 亚硫酸氢钠溶液中c(H2SO3)<c(SO32-),说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度,则溶液显示酸性;两溶液混合后恰好生成亚硫酸钠溶液,亚硫酸根离子部分水解,溶液学生碱性,结合电荷守恒判断亚硫酸钠溶液中各离子浓度大小.

解答 解:NaHSO3溶液中存在平衡关系:HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3-+OH-,由于c(H2SO3)<c(SO32-),说明HSO3-的电离程度大于水解程度,所以亚硫酸氢钠溶液呈酸性;
向1L0.1mol/LNaHSO3溶液中加入1L0.1mol/LNaOH溶液,二者恰好反应生成亚硫酸钠,亚硫酸根离子部分水解,溶液显示碱性,则:c(OH-)>c(H+)、c(Na+)>c(SO32-);由于氢氧根离子来自水的电离和有硫酸根离子离子的水解,则c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+),溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+),
故答案为:酸;NaHSO3溶液中存在:HSO3-?H++SO32-;HSO3-+H2O?H2SO3-+OH-,因为c(H2SO3)<c(SO32-)所以HSO3-的电离程度大于水解程度,溶液呈酸性;c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+).

点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确c(H2SO3)<c(SO32-)的含义为解答关键,注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法.

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(3)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
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查阅资料:
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III.Sn(OH)2的性质与Al(OH)3性质相似.请回答下列问题:
(1)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,这样操作的原因是加入盐酸,使水解平衡向左移动,抑制Sn2+水解.
(2)反应Ⅰ得到沉淀是SnO,得到该沉淀的离子方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑.
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(4)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O.
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