分析 亚硫酸氢钠溶液中c(H2SO3)<c(SO32-),说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度,则溶液显示酸性;两溶液混合后恰好生成亚硫酸钠溶液,亚硫酸根离子部分水解,溶液学生碱性,结合电荷守恒判断亚硫酸钠溶液中各离子浓度大小.
解答 解:NaHSO3溶液中存在平衡关系:HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3-+OH-,由于c(H2SO3)<c(SO32-),说明HSO3-的电离程度大于水解程度,所以亚硫酸氢钠溶液呈酸性;
向1L0.1mol/LNaHSO3溶液中加入1L0.1mol/LNaOH溶液,二者恰好反应生成亚硫酸钠,亚硫酸根离子部分水解,溶液显示碱性,则:c(OH-)>c(H+)、c(Na+)>c(SO32-);由于氢氧根离子来自水的电离和有硫酸根离子离子的水解,则c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+),溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+),
故答案为:酸;NaHSO3溶液中存在:HSO3-?H++SO32-;HSO3-+H2O?H2SO3-+OH-,因为c(H2SO3)<c(SO32-)所以HSO3-的电离程度大于水解程度,溶液呈酸性;c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+).
点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确c(H2SO3)<c(SO32-)的含义为解答关键,注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法.
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A. | 正反应为吸热反应 | B. | 正反应为放热反应 | ||
C. | 升高温度,平衡向正反应方向移动 | D. | 降低温度,平衡向逆反应方向移动 |
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A. | 中和滴定实验中,洗净后的锥形瓶不需要干燥 | |
B. | 向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液,溶液变蓝 | |
C. | 用湿润的pH试纸测得某溶液的pH为2 | |
D. | 用25mL滴定管做中和滴定实验时,用去某浓度的碱溶液19.80mL |
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A. | 100mL溶液中一定只有0.02molK+ | B. | 溶液中CO${\;}_{3}^{2-}$浓度为0.1mol/L | ||
C. | 不能确定Cl-是否存在 | D. | Ba2+和Mg2+一定不存在 |
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A. | C(H+)=3mol/L | |
B. | 其溶液中CH3COO-和H+与溶质醋酸分子共存可以说明醋酸为弱电解质 | |
C. | 该醋酸溶液中只存在弱电解质CH3COOH | |
D. | 加水稀释该溶液,pH值变小 |
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A. | 18.75g | B. | 18.59g | C. | 26.1g | D. | 26.33g |
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A. | CO2为直线形分子,SO2也为直线形分子 | |
B. | 固态CS2是分子晶体,固态SiO2也是分子晶体 | |
C. | NCl3中N原子是sp3杂化,BCl3中B原子也是sp3杂化 | |
D. | Al(OH)3能溶于NaOH溶液,Be(OH)2也能溶于NaOH溶液 |
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