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    密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A、T1＜T2，p1＜p2，a+b＞c，正反应为吸热反应
    B、T1＞T2，p1＜p2，a+b＜c，正反应为吸热反应
    C、T1＜T2，p1＞p2，a+b＜c，正反应为吸热反应
    D、T1＞T2，p1＞p2，a+b＞c，正反应为放热反应
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大．
    解答： 解：相同压强下，根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2，升高温度，B的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应；
    相同温度下，根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P2＞P1，压强越大，B的含量越大，说明平衡向逆反应方向移动，则a+b＜c，故选B．
    点评：本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，根据“先拐先平数值大”确定温度、压强的相对大小，再结合温度、压强与生成物D物质的量的变化确定反应热及气体的计量数变化，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式的书写及评价均合理的是（　　）
    选项离子方程式评价
    A将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：
    2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+I2    		正确；
    Cl2过量，Fe2+、I-均被氧化
    B用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式：
    2Cl--2e-═Cl2↑    		正确；
    Cl-优先于OH-放电
    C过量SO2通入到NaClO溶液中：
    SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO3-    		正确；
    H2SO3的酸性强于HClO
    DMg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：
    Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O    		正确；
    Mg（OH）2比MgCO3更难溶
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
    （Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ?mol-1
    （Ⅱ）2CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ?mol-1
    （Ⅲ）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ?mol-1
    （1）用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为
     
    ．
    （2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通人6mol C02和6mol CH4，发生反应（Ⅰ），平衡体系中各组分的体积分数均为
    1
    4
    ，则此温度下该反应的平衡常数K=
     
    ，CH4的转化率为
     
    ．
    （3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H2=-29.1kJ?mol-1．科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图1、2：
    ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是
     
     （填“3.5×106PaPa““4.0×106Pa“或“5.0×106Pa”）．
    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是
     
    ．
    （4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图3所示：
    ①通入a气体的电极是电池的
     
    （填“正”或“负”）极，其电极反应式为
    ②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为
     
    （忽略溶液的体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有较多Ca2+、Mg2+和HCO
     
    -
    3
    的水称为暂时硬水，加热可除去Ca2+、Mg2+，使水变为软水．现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为（　　） （已知Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12）
    A、CaO、MgO
    B、CaCO3、MgCO3
    C、CaCO3、Mg（OH）2
    D、CaCO3、MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用甲苯生产一种常用的化妆品防霉剂，其生产过程如图1（反应条件没有全部注明）．

    根据转化图填空
    （1）有机物A的结构简式
     

    （2）在合成路线中，设计第③步反应的目的是：
     
    ．
    （3）写出反应⑤的化学方程式
     
    ．
    （4）请写出由生成C7H5O3Na的化学反应方程式
     
    ．
    （5）下列有关图2说法正确的是
     
    ．

    a．莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物
    b．1mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH
    c．二者均可以发生酯化、氧化、加成等反应
    d．利用FeCl3溶液可区别莽草酸和对羟基苯甲酸
    （6）写出同时符合下列要求的所有同分异构体的结构简式
     
    ．
    a．含苯环b．可与FeCl3溶液发生显色反应c．一氯代物有两种d．能发生银镜反应，不能发生水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是（　　）
    A、若X为Cl2，则C可能为FeCl3
    B、若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3
    C、若X为O2，则A一定为硫化氢
    D、若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是（　　）
    A、乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液
    B、乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏
    C、溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液
    D、乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480ml 0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
    （1）如果实验室有50mL、100mL、250ml、500ml、1000ml多种容量瓶，应选用
     
    mL容量瓶．
    （2）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（ 填“偏高、偏低、无影响”）
    ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
     

    ②容量瓶用稀H2SO4润洗过
     

    （3）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种K+、NH4+、Al3+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-、Br-．现分别取100mL的三等份溶液进行如下实验
    ①第一份加过量浓NaOH溶液加热后，收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．再向甲溶液中通人过量的CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02g固体．
    ②第二份加足量盐酸酸化的BaC12溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀的质量为11.65g，
    ③第三份加CCl4，滴加少量氯水，振荡后静置，CCl4层未变红色；
    依据实验回答下列问题
    （1）分析上述实验，写出每一实验可以确定离子一定存在或不存在的种类．
    实验①可以确定一定存在的离子有
     
    ，一定不存在的离子有
     
    ；
    实验②可以确定一定存在的离子有
     
    ，一定不存在的离子有
     
    ；
    实验③可以确定一定不存在的离子有
     
    ．
    （2）试通过分析与计算，原溶液中K+的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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