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    在NO2和水的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（ ）
    A．3：1
    B．1：3
    C．1：2
    D．2：1
    【答案】分析：NO2和水的反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中NO2自身发生氧化还原反应，既为氧化剂又为还原剂，结合反应的方程式判断．
    解答：解：NO2和水的反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中NO2自身发生氧化还原反应，既为氧化剂又为还原剂，
    当有3molNO2参加反应时，有1mol被还原生成NO，2mol被氧化生成HNO3，
    则氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意从化合价变化的角度判断，明确反应的化学方程式为解答该题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是工业生产硝酸铵的流程．

    （1）实验室制氨气的化学方程式为
    2NH4Cl+Ca（OH）
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ，写出氨气转化为NO的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
     4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
     4NO+6H2O
    ．
    （2）在整个生产流程中两次通入空气的目的是
    提高NH3和O2生成NO的转化率
    提高NH3和O2生成NO的转化率
    、
    提高NO转化为硝酸的转化率
    提高NO转化为硝酸的转化率
    ．
    （3）A、B、C、D四个反应容器中的反应，属于氧化还原反应的是
    ABC
    ABC
    （填反应容器字母代号），在NO2与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
    1：2
    1：2
    ．
    （4）假设由NH3制NO的产率为100%，由NO制硝酸的产率为100%，然后利用制得的HNO3与剩余的NH3反应制备NH4NO3，则制硝酸用去的NH3占NH3总量的
    50
    50
    %．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?红桥区一模）下图是甲、乙、丙三名同学设计的验证铜和浓硝酸反应原理的装置
    已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O

    （1）写出铜和浓硝酸反应的离子反应方程式是
    Cu+4H++2NO3_=Cu2++2NO2↑+2H2O
    Cu+4H++2NO3_=Cu2++2NO2↑+2H2O
    ．
    （2）和甲同学装置相比，乙同学设计的装置的优点是
    使反应可控制
    使反应可控制
    、
    能吸收NO2气体，不污染环境
    能吸收NO2气体，不污染环境
    ．
    （3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置．
    先关闭弹簧夹
    c
    c
    （填a或b或c），再打开弹簧夹
    a
    a
    和
    b
    b
    （填a或b或c），才能使NO2气体充满②试管．
    （4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管．应如何操作
    先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管②
    先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管②
    ．
    （5）某位同学的实验中未得到蓝色的溶液，而呈绿色，他分析可能是生成的部分NO2溶解在溶液中造成的．请你帮他设计简单实验方案验证他的推测．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在NO2和水的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在NO2和水的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是


    1. A.
      3：1
    2. B.
      1：3
    3. C.
      1：2
    4. D.
      2：1

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