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    常温下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液pH＞7，混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是


    1. A.
      c(HCN)+c(CN-)＝c(Na+)
    2. B.
      c(HCN)+2c(H+)＝2c(OH-)+c(CN-)
    3. C.
      c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)
    4. D.
      c(HCN)＞c(CN-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
    CB
    本题考查离子浓度大小的关系，属中档题。反应后的混合物溶液中为1：1的HCN和NaCN，因pH>7，故D项错。A项的物料守恒应为：c(HCN)＋c(CN－)＝2c(Na＋)①，故错；溶液中的电荷守恒关系是c(Na＋) ＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)②，将①+②×2得，B项正确。由题意知，CN－的水解能力大于HCN的电离，即CN－+H2OHCN+OH－与HCNH＋+CN－比，前者程度大，所以c(HCN)> c(CN－)，结合①得，c(Na＋)介于两者中间，故C项正确。
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    常温下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液pH＞7，混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是

    A．c(HCN)＋c(CN－)＝c(Na＋)                 

    B．c(HCN)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(CN－)

    C．c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    D．c(HCN)＞c(CN－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

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