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    6．下列指定条件下的溶液中离子能够大量共存的是（　　）
    A．强酸性溶液中：Na+、CO32-、NH4+、NO3-
    B．无色溶液中：Cl-、H+、Cu2+、SO42-
    C．使石蕊试液变蓝的溶液中：CO32-、Na+、MnO4-、K+
    D．含SCN-的溶液中：K+、NH4+、Cl-、Fe3+

    分析 A．强酸中含大量的氢离子；
    B．Cu2+为蓝色；
    C．使石蕊试液变蓝的溶液，显碱性；
    D．离子之间结合生成络离子．

    解答 解：A．强酸中含大量的氢离子，不能大量存在CO32-，故A错误；
    B．Cu2+为蓝色，与无色不符，故B错误；
    C．使石蕊试液变蓝的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
    D．SCN-、Fe3+结合生成络离子，不能大量共存，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、络合反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．已知苹果酸的结构简式为：下列说法正确的是（　　）
    A．苹果酸分子中存在5种不同种类的氢原子
    B．1mol苹果酸可与3mol NaOH完全中和
    C．苹果酸与互为同分异构体
    D．苹果酸分子中的所有碳原子可能处在同一条直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．写出以下反应的化学方程式：
    （1）金属钠在空气中加热：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
    （2）加热条件下，NaHCO3分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
    （3）Cu与FeCl3溶液反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    （4）向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al2（SO4）3+3NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置．

    （1）①中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去除去①中挥发出的硫酸．加热一段时间后，③中溶液依然澄清，想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是a．
    a．上移铜丝，使其脱离硫酸   b．撤去酒精灯    c．拔去橡胶塞倒出硫酸
    （3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：
    加入试剂现象反应的离子方程式
    第一份加入NaOH溶液有白色沉淀生成SO2+2OH-═SO32-+H2OBa2++SO32-═BaSO3↓
    第二份加入氯水有白色沉淀生成SO2+Cl2+H2O═4H++2Cl-+SO42-Ba2++SO42-═BaSO4↓
    完成上述反应的离子方程式．
    （4）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色．取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液过量，出现的现象是开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某学习小组利用下图1所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器略去）．

    请回答下列问题：
    （1）写出以A装置制备氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O
    （2）用B装置收集氨气时，氨气的进气口是a（填“a”或“b”）．
    （3）B装置中烧瓶已收集满氨气，若要使之形成喷泉，操作方法是关闭a、b处止水夹，打开下方止水夹，用手（或热毛巾）捂热烧瓶，使氨气受热膨胀，赶出玻璃管内空气，氨气与水接触形成喷泉．若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是极易溶于水，与水反应生成碱．
    （4）为防止环境污染，如图2装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是②④⑤（填序号）．
    （5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$ 4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将一定量的锌与浓度为18.5mol/L的100mL浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成26.88L标准状况下的气体，反应后测得溶液中氢离子浓度为1.0mol/L，则生成的气体的物质的量之比为（　　）
    A．$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$=$\frac{1}{1}$B．$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$=$\frac{4}{1}$C．$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$=$\frac{1}{4}$D．$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$=$\frac{3}{2}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．4G网络让手机飞起来了．手机芯片的核心是硅板，其成分是（　　） 
    A．SiO2B．SiC．H2Si03D．Na2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出
    B．使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
    C．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
    D．用10mL量筒量取9.2mL NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小．甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的$\frac{2}{3}$；乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y的质量分数为75%；丙是具有强氧化性的弱酸．丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒．戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子．请按要求回答下列问题：
    （1）元素X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为（填化学式）HClO4＞H2CO3；丁的电子式为；与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有（填化学式）：OH-、H3O+．
    （2）元素E、F与X同周期．
    ①常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反应的化学方程式为Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
    ②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，在汽车漆家族中有重要地位．写出保存“银粉”时的注意事项：密封、避免与酸或碱接触等．
    （3）向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中可依次观察到的现象：
    a．浅绿色溶液变成黄色
    b．有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量
    c．继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀
    ①现象a中反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    ②现象b中反应剧烈的化学方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    ③解释现象c：起始反应即①中使c（H+）降低，且反应②放热，使Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+△H＞0，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀．

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