A. | 和金属钠反应是键①断裂 | B. | 和浓硫酸共热到170℃时断键②和⑤ | ||
C. | 和浓硫酸共热到140℃时仅断键② | D. | 和浓氢溴酸混合加热时断键② |
分析 A.根据乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气,断开的羟基上的氢氧键;
B.乙醇和浓H2SO4共热至170℃时发生消去反应,断裂碳氧键、与羟基所连的碳的相邻的碳上的碳氢键;
C.乙醇和浓H2SO4共热至140℃时,发生分子间脱水,断开的是羟基上的氢氧键、碳氧键;
D.乙醇和浓氢溴酸混合加热,发生取代反应.
解答 解:A.乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,故乙醇断键的位置为:①,故A正确;
B.乙醇和浓H2SO4共热至170℃时,发生消去反应,生成乙烯,反应方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O,故乙醇断键的位置为:②和⑤,故B正确;
C.乙醇和浓H2SO4共热至140℃时,发生分子间脱水2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O,故乙醇断键的位置为①和②,故C错误;
D.乙醇与浓氢溴酸反应,生成溴乙烷和水,乙醇断裂②键,故D正确;
故选C.
点评 本题考查有机物的结构和性质,题目难度不大,注意把握有机物的结构特点和反应类型,尤其是共价键的断裂方式,为解答该题的侧重点,答题时注意体会.
科目:高中化学 来源:2017届重庆一中高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
实验Ⅰ. 制取NaClO2晶体
已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38℃时析出的晶体是NaClO2,高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。
(1) 装置②中产生ClO2气体的化学方程式为 ;
装置④中制备NaClO2的化学方程式为 。
(2) 装置③的作用是 。
(3) 从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下:
①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③ ;④低于60 ℃干燥,得到成品。
实验II. 测定某亚氯酸钠样品的纯度
设计如下实验方案,并进行实验:
①称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:ClO2?+4I?+4H+==2H2O+2I2+Cl?);将所得混合液配成250 mL待测溶液。
②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用c mol·L?1 Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点。重复2次,测得平均值为V mL(已知:I2+2S2O32?=2I?+S4O62?)。
(4) 达到滴定终点时的现象为 。
(5) 该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。
(6) 在滴定操作正确无误的情况下,此实验测得结果偏高,原因用离子方程式表示为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向盐酸中滴加氨水:H++OH-═H2O | |
B. | 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca2++CO32-═CaCO3↓ | |
C. | 氢氧化铝中和胃酸:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O | |
D. | Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 4NH3+5O2═4NO+6H2O | B. | 4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 | ||
C. | 2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2 | D. | Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评 价 |
A | 向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ | 正 确 |
B | 大理石溶于醋酸的反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | 错误,醋酸应写为分子形式CH3COOH,CaCO3应写成离子形式 |
C | 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | 错误,产物不符合客观事实 |
D | NaOH溶液中通入少量CO2反应:OH-+CO2=HCO3- | 正 确 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ②④ | B. | ①③⑤ | C. | ①⑤⑥ | D. | ①④⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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