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2.乙醇分子结构中化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的是(  )
A.和金属钠反应是键①断裂B.和浓硫酸共热到170℃时断键②和⑤
C.和浓硫酸共热到140℃时仅断键②D.和浓氢溴酸混合加热时断键②

分析 A.根据乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气,断开的羟基上的氢氧键;
B.乙醇和浓H2SO4共热至170℃时发生消去反应,断裂碳氧键、与羟基所连的碳的相邻的碳上的碳氢键;
C.乙醇和浓H2SO4共热至140℃时,发生分子间脱水,断开的是羟基上的氢氧键、碳氧键;
D.乙醇和浓氢溴酸混合加热,发生取代反应.

解答 解:A.乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,故乙醇断键的位置为:①,故A正确;
B.乙醇和浓H2SO4共热至170℃时,发生消去反应,生成乙烯,反应方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O,故乙醇断键的位置为:②和⑤,故B正确;
C.乙醇和浓H2SO4共热至140℃时,发生分子间脱水2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O,故乙醇断键的位置为①和②,故C错误;
D.乙醇与浓氢溴酸反应,生成溴乙烷和水,乙醇断裂②键,故D正确;
故选C.

点评 本题考查有机物的结构和性质,题目难度不大,注意把握有机物的结构特点和反应类型,尤其是共价键的断裂方式,为解答该题的侧重点,答题时注意体会.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2017届重庆一中高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

实验Ⅰ. 制取NaClO2晶体

已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38℃时析出的晶体是NaClO2,高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。

(1) 装置②中产生ClO2气体的化学方程式为

装置④中制备NaClO2的化学方程式为

(2) 装置③的作用是

(3) 从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下:

①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③ ;④低于60 ℃干燥,得到成品。

实验II. 测定某亚氯酸钠样品的纯度

设计如下实验方案,并进行实验:

①称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:ClO2?+4I?+4H+==2H2O+2I2+Cl?);将所得混合液配成250 mL待测溶液。

②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用c mol·L?1 Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点。重复2次,测得平均值为V mL(已知:I2+2S2O32?=2I?+S4O62?)。

(4) 达到滴定终点时的现象为

(5) 该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。

(6) 在滴定操作正确无误的情况下,此实验测得结果偏高,原因用离子方程式表示为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列离子方程式正确的是(  )
A.向盐酸中滴加氨水:H++OH-═H2O
B.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca2++CO32-═CaCO3
C.氢氧化铝中和胃酸:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
D.Ca(HCO32溶液中加入过量KOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

10.t℃时,将3mol A和2mol B气体通入体积为2L的固定密闭容器中,发生反应:2A(g)+B(g)?x C(g),2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余1.5mol B,并测得C的浓度为0.5mol/L.试求:
(1)x=2;    
(2)A的转化率为多少?
(3)t℃时该反应的平衡常数.(注:写出必要的计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列反应是氧化还原反应,但不属于四大基本反应类型的是(  )
A.4NH3+5O2═4NO+6H2OB.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
C.2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2D.Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列物质中只含有共价键的是(  )
A.NaOHB.HClC.NaClD.K2SO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下表中评价合理的是(  )
选项化学反应及其离子方程式评  价
A向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+正 确
B大理石溶于醋酸的反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O错误,醋酸应写为分子形式CH3COOH,CaCO3应写成离子形式
C铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2错误,产物不符合客观事实
DNaOH溶液中通入少量CO2反应:OH-+CO2=HCO3-正 确
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
①pH=0的溶液中:Na+、Cl-、MnO4-、SO42-
②pH=12的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水电离出的H+浓度c(H+=10-12mol•L-1的溶液中:Na+、Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙变红的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
A.②④B.①③⑤C.①⑤⑥D.①④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.为了减少煤燃烧对大气造成的污染,煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径,而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题.
(1)①已知C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H1=+131.3kJ•mol-1
C(s)+2H2O(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2=+90kJ•mol-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=+41kJ/mol.
(2)将燃烧废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:
2CO2(g)+6H2(g)$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH3OCH3(g)+3H2O(g)
①该反应平衡常数表达式为K=$\frac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3}){c}^{3}({H}_{2}O)}{{c}^{2}(C{O}_{2}){c}^{6}({H}_{2})}$.
②若温度不变,减小反应投料比[$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$],则K将不变(填“增大”“减小”或“不变”).
(3)通过水煤气合成二甲醚的热化学方程式如下:
3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-aKJ/mol
该反应在一定条件下的密闭容器中可达到平衡状态(曲线1),若在t0时刻改变一个条件,曲线I变为曲线Ⅱ,改变的条件是CD.(填字母编号)
A.升高温度         B.加入催化剂     C.缩小容器体积  D.增加H2的浓度     E.分离出二甲醚.

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