【题目】关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是( )
A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L
B.1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g
C.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L
D.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L
【答案】C
【解析】解:A、0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的浓度为0.2mol/L,而所取溶液的体积对溶液的Na+的浓度无关,故0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L,故A正确;B、1L溶液中Na2CO3的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol,质量m=nM=0.1mol×106g/mol=10.6g,故B正确;
C、所取溶液的体积对溶液的浓度无关,故从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度仍为0.1 mol/L,故C错误;
D、0.1mol/LNa2CO3溶液,取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,溶液的体积变为原来的10倍,则浓度变为原来的 ,即Na2CO3的物质的量浓度变为0.01 mol/L,故D正确.
故选C.
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【题目】(1)为了防止氯化亚铁溶液氧化变质,常在其中加入____,反应的离子方程式是_____;
(2)除去铁粉中的铝粉,可用过量的_______溶液,然后过滤,反应化学方程式为_________。
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【题目】下图表示的是在最适温度下,反应物浓度对酶所催化的化学反应速率的影响,请分析回答:
(1)酶是活细胞产生的具有 作用的有机物,其本质绝大多数是 ,少数是 。
(2)随着反应物浓度的增加,反应速率加快,在 点达到最高值,限制反应速率增高的原因是。
(3)在A点适当提高反应温度,反应速率 ;在C点提高反应物浓度,反应速率 ,产物量 。
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【题目】根据所学知识填空
(1)第二周期元素中,第一电离能介于B和O之间的元素有 .
(2)N、O可以组成微粒NO2+ , 它的电子式为 , 其等电子体有(至少2种).
(3)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子外围电子排布式为;
(4)某有机物结构如图所示,其分子中的原子除H外有个以sp3杂化,2mol该分子含有π键的数目为
(5)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物.现有含钛的两种颜色的晶体,一种为紫色,另一种为绿色,但相关实验证明,两种晶体的组成皆为TiCl36H2O.为测定这两种晶体化学式,设计了如下实验:
a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;
b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;
c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为绿色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的1.5倍.则绿色晶体配合物的化学式为 . (表示出内界和外界)
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【题目】乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下,可以被空气氧化成乙酸.依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示:试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末;试管C中装有适量蒸馏水;烧杯B中装有某液体).已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应,连续鼓入十几次反应基本完全.有关物质的沸点见下表:
物质 | 乙醛 | 乙酸 | 甘油 | 乙醇 | 水 |
沸点 | 20.8℃ | 117.9℃ | 290℃ | 78.5℃ | 100℃ |
请回答下列问题:
(1)试管A内在60℃~80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件);
(2)如图所示在实验的不同阶段,需要调整温度计在试管A内的位置,在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A 的反应液中,目的是;当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在略低于试管A 的支管口处,目的是
(3)烧杯B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应,烧杯B内盛装的液体可以是(在题给物质中找);
(4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸,请你在所提供的药品中进行选择,设计一个简便的实验方案.所提供的药品有:pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末.实验仪器任选.该方案为 .
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【题目】下列说法或表示方法正确的是( )
A.生成物总能量高于反应物总能量,该反应不能发生
B.需要加热的反应一定是吸热反应
C.由石墨比金刚石稳定,可知C(石墨)(s)═C(金刚石)(s);△H>0
D.稀盐酸和氨水发生中和反应的热化学方程式可表示为:H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l);△H=﹣57.3 kJmol﹣1
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【题目】Al(OH)3是一种两性氢氧化物,下列说法正确的是( )
①这里的“两性”指Al(OH)3既有酸性又有碱性
②这里的“两性”指Al(OH)3既有氧化性又有还原性
③Al(OH)3能溶于所有的酸或碱溶液
A. ②③B. ①C. ①③D. ②
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【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉放在氮气中冷却
B.明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒
C.常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸
D.金属钠具有强还原性,可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti
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