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    （2010?北京）某温度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=
    9
    4
    ．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（　　）
    起始浓度 甲 乙 丙
    c（H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020
    c（CO2）/mol/L 0.010 0.010 0.020
    分析：反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、乙、丙中平衡常数相同．由表中数据可知，该温度下在甲、丙两容器内起始浓度n（H2）：n（CO2）=1：1，甲、丙为等效平衡．乙中氢气的起始浓度比甲中氢气的起始浓度大，故乙中二氧化碳的转化率比甲中高．根据三段式结合平衡常数计算出甲容器内，平衡时个物质的浓度变化量、平衡浓度．
    A、计算甲容器内二氧化碳的转化率，乙中氢气的起始浓度比甲中氢气的起始浓度大，故乙中二氧化碳的转化率比甲中高．
    B、甲、丙为等效平衡，甲中和丙中H2的转化率均相等，根据三段式计算甲中氢气的转化率．
    C、甲、丙为等效平衡，甲中和丙中CO2的转化率均相等，根据三段式计算平衡时甲中的CO2的浓度、转化率，进而计算丙中CO2的浓度．
    D、浓度越大反应速率越快．
    解答：解：对于甲容器：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）
    开始（mol/L）：0.01     0.01         0       0
    变化（mol/L）：x         x           x       x
    平衡（mol/L）：0.01-x   0.01-x       x       x
    所以
    x?x
    (0.01-x)?(0.01-x)
    =
    9
    4
    ，
    解得x=0.006
    A、由上述计算可知，甲容器内二氧化碳的转化率为
    0.006mol/L
    0.01mol/L
    ×100%=60%，恒温恒容下，乙中氢气的起始浓度比甲中氢气的起始浓度大，故乙中二氧化碳的转化率比甲中高，故平衡时，乙中CO2的转化率大于60%，故A正确；
    B、恒温恒容下，由表中数据可知，该温度下在甲、丙两容器内起始浓度n（H2）：n（CO2）=1：1，反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）前后气体的体积不变，故甲、丙为等效平衡，平衡时，甲中和丙中H2的转化率均相等，由上述计算可知，甲容器内氢气的转化率为
    0.006mol/L
    0.01mol/L
    ×100%=60%，故甲中和丙中H2的转化率均为60%，故B正确；
    C、由上述计算可知，平衡时甲容器内c（CO2）=（0.01-x ）mol/L=0.004mol/L，甲、丙为等效平衡，平衡时，甲中和丙中CO2的转化率相等，由A中计算可知为60%，故平衡时丙容器内c（CO2）=0.02mol/L×（1-60%）=0.008mol/L，平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008mol/L，故C错误；
    D、浓度越大反应速率越快，由表中数据可知，甲、乙容器内，开始CO2浓度相等，乙中H2浓度比甲中浓度大，所以速率乙＞甲，乙、丙容器内，开始H2浓度相等，丙中CO2浓度比乙中浓度大，所以速率丙＞乙，故速率丙＞乙＞甲，故D正确．
    故选：C．
    点评：考查化学平衡计算、等效平衡、外界条件对反应速率的影响等，浓度中等，注意三段式解题法的运用，判断甲、丙为等效平衡是解题关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?北京）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和MH3?H2O的形式存在，该废水的处理流程如图1所示：
    （1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．
    ①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：
    NH4++OH-=NH3?H2O
    NH4++OH-=NH3?H2O
    ．
    ②用化学平衡原理解释通空气的目的：
    空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离
    空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离
    ．
    （2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图2所示：
    ①第一步反应是
    放热
    放热
    反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是
    △H=-273kJ/mol＜0（反应为的总能量大于生成物的总能量）
    △H=-273kJ/mol＜0（反应为的总能量大于生成物的总能量）
    ．
    ②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是
    NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol
    NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol
    ．
    （3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是
    5：6
    5：6
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?烟台一模）北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm．某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）制成．为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?北京）由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．
    查阅资料：
    ①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．
    ②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
    实验过程：
    I．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．
    Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
    Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
    Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
    Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
    （1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是
    CO2
    CO2
    ．
    （2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、
    钠、硅
    钠、硅
    ．
    （3）Ⅲ中生成B的离子方程式是
    Al3++3NH3?H20═Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H20═Al（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    ．
    （5）沉淀C的化学式是
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ．
    （6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，则X的化学式是
    Mg3Al（OH）7CO3
    Mg3Al（OH）7CO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?北京）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
    Ⅳ．…
    （1）A中产生黄绿色气体，其电子式是
    ..
    ：Cl：
    ..
    ..
    ：Cl：
    ..
    ..
    ：Cl：
    ..
    ..
    ：Cl：
    ..
    ．
    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是
    淀粉KI试纸变蓝
    淀粉KI试纸变蓝
    ．
    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是
    CL2+2Br-=Br2+2CL-
    CL2+2Br-=Br2+2CL-
    ．
    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
    打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCL4层溶液变为紫红色
    打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡．静至后CCL4层溶液变为紫红色
    ．
    （5）过程Ⅲ实验的目的是
    确认C的黄色溶液中无CL2，排除CL2对溴置换碘实验的干扰
    确认C的黄色溶液中无CL2，排除CL2对溴置换碘实验的干扰
    ．
    （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下
    原子半径逐渐增大
    原子半径逐渐增大
    ，得电子能力逐渐减弱．

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