Question

标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂和还原剂
（1）Fe₂O₃+3Al

高温  .

Al₂O₃+3Fe中氧化剂是

 

，还原剂是

 

（2）2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中氧化剂是

 

，还原剂是

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）Fe₂O₃+3Al

高温  .

Al₂O₃+3Fe中Fe元素化合价降低，被还原，Fe₂O₃为氧化剂，Al元素化合价升高，被氧化，为还原剂；
（2）2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中Mn元素化合价降低，被还原，KMnO₄为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂．

解答： 解：（1）Fe₂O₃+3Al

高温  .

Al₂O₃+3Fe中Fe元素化合价降低，被还原，Fe₂O₃为氧化剂，Al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，则Fe得到2×3e^-，Al失去2×3e^-，
电子转移数目和方向可表示为，故答案为：；Fe₂O₃；Al；
（2）2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中Mn元素化合价降低，被还原，KMnO₄为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，反应中Mn得到2×5e^-，Cl失去10e^-，电子转移数目和方向可表示为，
故答案为：；KMnO₄；HCl．

点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握元素化合价的变化，能会用双线桥法表示电子转移的方向和数目，难度不大．