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    下列化学式表示物质分子的是（　　）

    A．氯化铵（NH4Cl） B．二氧化硅（SiO2） C．白磷（P4） D．硫酸钠（Na2SO4）

     

    C

    【解析】

    试题分析：A．氯化铵是离子化合物，在物质中无分子存在，错误；B．二氧化硅是原子晶体，原子间通过共价键结合，无分子存在，错误；C．白磷是分子晶体，在晶体中存在白磷分子P4，正确；D．硫酸钠是离子化合物，在晶体中只存在离子，不存在分子，错误。

    考点：考查物质的构成微粒的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高三高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    回答下列问题：

    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内。

    （2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为

    。

    （3）实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为 11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。

    （4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。

    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。

    A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

    （6）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2,调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

    已知：

    则溶液中铁元素的总含量为 g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会

    (填“偏高” “偏低” “不变”)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为( )

    A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上最先分别析出的物质是(　　)

    A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C. H2和O2 D.Cu和O2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质性质比较正确的是(　　)

    A．热稳定性：HCl>H2S>H2O　　　 B．离子半径：Na+>Cl－>F－

    C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3　 D．熔点：金刚石>干冰>食盐

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高三5月校质检理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学—有机化学基础]（13分）

    对甲基苯甲酸乙酯（）是用于合成药物的中间体．请根据下列转化关系图回答有关问题：

    ·

    （1）D中含有官能团的名称是 ，A-B的反应类型为 。

    （2）G的结构简式为 。

    （3）写出1种属于酯类且苯环上只有一个取代基的C8H8O2的同分异构体 。

    丁香酚（）是对甲基苯甲酸乙酯的同分异构体，下列物质与其能发生反应的是 （填序号）。

    A．NaOH (aq)  B．NaHCO3(aq)    C．酸性KMnO4(aq)      D．FeCl3(aq)

    （5）写出合成对甲基苯甲酸乙酯的化学方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高三5月校质检理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验能达到目的的是（ ）

    A． 检验SO2具有漂白性

    B．配制0.1 mol?L-1NaOH溶液时定容

    C．分离出碘水中的碘

    D．配制一定浓度硫酸溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (共12分)（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0．4mol液态肼和0．8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257．7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

    ①反应的热化学方程式为 。

    ②又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。

    ③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。

    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

    Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝—24．8kJ／mol

    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝—47．4kJ／mol

    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640．5kJ／mol

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：

    _________________

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省四地六校高三高考模拟试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如右图所示变化。己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。请回答下列问题：

    （1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物的化学式为 ，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c(H+)最小的是 （填写化学式）。

    （2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，反应生成对环境无污染的常见物质，试写出该电池负极的电极反应式 ，溶液中OH-向 极移动（填“正”或“负”）。

    （3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快。

    ①乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每lmol乙参加反应有4mole- 转移，该反应的化学方程式为 。

    ②将铜粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：

    温度（℃）

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    铜的平均溶解速率

    （×10-3mol?L-1·min-1）

    7.34

    8.01

    9.25

    7.98

    7.24

    6.73

    5.76

    由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是

    _____________________________________________________。

    ③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用下图中的 （填装置代号）。

     

     

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