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    4．将一定量的CO2 通入下列溶液中①BaCl2溶液  ②澄清的石灰水 ③饱和Na2CO3溶液  ④K2SiO3溶液；可能变浑浊的是：（　　）
    A．①②B．①②③C．①②③④D．②③④

    分析 ①碳酸不能与强酸盐BaCl2反应生成强酸和弱酸盐；
    ②石灰水与CO2反应生成碳酸钙沉淀；
    ③碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3；
    ④CO2与K2SiO3反应生成硅酸．

    解答 解：①因酸与盐反应一般规律是：强酸与弱酸盐反应生成弱酸和强酸的盐．像本选项中碳酸不能与强酸盐BaCl2反应生成强酸和弱酸盐，所以自始至终也不出现浑浊，故①错误；
    ②石灰水与少量CO2反应生成碳酸钙沉淀，故②正确；
    ③因碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3，溶剂水减少，生成的碳酸氢钠质量比碳酸钠多，故最终有碳酸氢钠析出而使溶液变浑浊，故③正确；
    ④CO2与K2SiO3反应生成硅酸，生成沉淀，故④正确．
    故选D．

    点评 本题考查了CO2的相关性质，酸与盐反应一般规律是：强酸与弱酸盐反应生成弱酸和强酸的盐．但要注意在酸与盐反应的问题上有些特例，如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4．

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：
    （1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式：

    （2）整个过程中的还原剂是I2．
    （3）把KI换成KBr，则CCl4层变为橙红色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3＞Cl2＞HIO3．据此判断下列反应能否进行HBrO3+HCl→Br2+Cl2+H2O（未配平）能．（填“能”或“否”）
    （4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若用Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl210.58L．（标准状况，保留2位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸（酸过量），填写下列空白：
    ?a、b两支试管中的现象：相同点是都产生无色气泡；不同点是a中反应速率较快，原因是盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中c（H+）大．
    ?a、b两支试管中反应完毕后生成气体的总体积是V（a）等于V（b）（填“大于”、“小于”或“等于”）；原因是酸过量，产生氢气的量由锌决定，锌的质量相等．
    （2）现有常温下的0.1mol•L-1纯碱溶液．
    ?你认为该溶液呈碱性的原因是（用两个离子方程式表示）：CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    ?为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点．
    ③同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32- 离子不超过其总量的10%．请你设计实验证明该同学的观点是否正确：用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol•L-1纯碱溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．填空．
    （1）AlCl3的水溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）；实验室配制AlCl3的水溶液时，常将AlCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解；如果把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．向氯化铝溶液中加入碳酸氢钠溶液，现象有白色沉淀和无色无味的气体产生，其离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （2）向盛有1mL 0.1mol/L FeCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，现象白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色取上层清夜再滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，静置一段时间．可以观察到的现象溶液变为红色其离子反应方程式是Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
    （3）常温下，将0.1000mol L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol L-1的一元弱酸HA溶液中，刚好完全反应，则c（Na+）＞ c（A-）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关工业生产的叙述中错误的是（　　）
    A．工业上常以海带或其它海产品为原料提取碘
    B．炼铁和制玻璃的工业中都要用到石灰石
    C．氯气通入石灰乳中制漂白粉
    D．电解氯化钠溶液制金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．活性ZnO俗称锌白，能改进玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃．由粗氧化锌（含ZnO、FeO、CuO等）制备ZnO，采取酸浸、净化除杂、中和沉淀、干燥等步骤，工艺如图：

    （1）为增大粗氧化锌的浸出率可以采取的措施有将粗氧化锌粉碎（加热、适当增大硫酸的浓度）（任写一条）；
    （2）该流程中物质X可以是下列中的ac；
    A．ZnO      B．NaOH      C．Zn（OH）2     D．Na2CO3
    （3）已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应可生成可溶性的锌酸盐（ZnO22-），写出反应的离子方程式ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O；
    （4）加入Zn后，过滤所得的滤渣中有Cu和Zn；
    （5）上述流程中焙烧碱式碳酸锌用到的硅酸盐质仪器：坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒；
    （6）检验滤液A中溶质的阴离子的方法是取少量滤液A于试管中，加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则含有SO42-．
    （7）取碱式碳酸锌水合物6.82g，溶于盐酸中生成二氧化碳448mL（标况下），溶解过程消耗氯化氢0.12摩尔，若该碱式盐中氢元素的物质的量为0.12mol，试推测该碱是碳酸锌水合物的化学式是ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O（或Zn3（OH）4CO3•H2O）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．甲烷和氨在国民经济中占有重要地位．
    （1）制备合成氨原料气H2，可用甲烷蒸汽转化法，主要转化反应如下：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
    CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
    上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去．工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法．此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2 kJ/mol．
    （2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3 （g）+CO2 （g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （l），该反应的平衡常数和温度关系如下：
    T/℃165175185195
    K111.974.150.634.8
    ①反应热△H（填“＞”、“＜”或“=”）＜0．
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．求图1中的B点处，NH3的平衡转化率32%．

    （3）已知甲烷燃料电池的工作原理如图2所示．该电池工作时，a口放出的物质为CO2，该电池正极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，工作一段时间后，当3.2g甲烷完全反应生成CO2时，有1.6mol 电子发生转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定．结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（　　）
    ①Pb+2Cl2═PbCl4②Sn+2Cl2═SnCl4③SnCl2+Cl2═SnCl4
    ④PbO2+4HCl═PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
    A．②③⑤B．②③④C．①②③D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．为了证明一水合氨（NH3•H2O）是弱电解质，甲、乙二人分别选用下列试剂进行实验：氨水、0.10mol•L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水．
    （1）甲用pH试纸测出0.010mol•L-1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？是 （填“正确”或“不正确”），并说明理由0.01mol•L-1氨水的pH为10，说明c（OH-）=10-4mol/L，NH3•H2O没有完全电离；
    （2）乙取出10mL 0.010mol•L-1氨水，用pH试纸测其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH为b，若要确认NH3•H2O是弱电解质他认为只要a、b满足什么关系？a-2＜b＜a；
    （3）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体   积变化的曲线图中abc三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是b=c＞a；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是ad．
    a．c（H+）      b．c（OH-）       c．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$    d．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
    （4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则：①该温度下水的离子积常数Kw=10-12（mol/L）-2；
    ②在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．

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