已知:H2(g)+ O2 △H1=﹣241.8kJ?mol﹣1.C(s)+ O2 △H2=﹣110.5kJ?mol﹣1．由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为:C+H2(g) △H3.则△H3为A．+131.3 kJ?mol﹣1B．﹣131.3 kJ?mol﹣1C．+352.3 kJ?mol﹣1D．﹣352.3 kJ?mol﹣1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：H2(g）+ O2(g) ═ H2O(g) △H1=﹣241.8kJ?mol﹣1，C(s)+ O2(g) ═ CO(g) △H2=﹣110.5kJ?mol﹣1．由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C(s)+H2O(g) ═ CO(g)+H2(g) △H3，则△H3为

A．+131.3 kJ?mol﹣1

B．﹣131.3 kJ?mol﹣1

C．+352.3 kJ?mol﹣1

D．﹣352.3 kJ?mol﹣1

【解析】

试题分析：根据盖斯定律可将第二式减去第一式，得到所求热化学方程式，所以△H3=△H2-△H1=﹣110.5kJ?mol﹣1-（﹣241.8kJ?mol﹣1）=+131.3 kJ?mol﹣1，答案选A。

考点：考查盖斯定律的应用

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