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往20mL硫酸和盐酸的混合溶液中,加入0.05mol/LBa(OH)2溶液时,生成BaSO4的量和溶液的pH变化如图.试回答:
(1)起始时,混酸中H2SO4的物质的量浓度为多少?
(2)起始时,混酸中盐酸的物质的量浓度为多少?
(3)B点时溶液的pH是多少?
分析:(1)根据硫酸和Ba(OH)2的反应,20mLBa(OH)2溶液中溶质的物质的量代入方程式可计算硫酸的物质的量;
(2)D点pH=7,再根据盐酸与Ba(OH)2的反应计算HCl的物质的量,最后计算它们的浓度;
(2)B点时硫酸反应,而盐酸未反应,利用盐酸中的氢离子的浓度计算pH.
解答:解:由图可知,0~20mLBa(OH)2溶液发生H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+H2O,20mL~60mLBa(OH)2溶液发生发生H++OH-═H2O,
(1)设硫酸的物质的量为x,则
H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+H2O
 1        1
 x        0.02L×0.05mol?L-1
1
1
=
x
0.02L×0.05mol/L
,解得x=0.001mol,
硫酸的物质的量浓度为
0.001mol
0.02L
=0.05mol?L-1
答:起始时,混酸中H2SO4的物质的量浓度为0.05mol/L;
(2)设HCl的物质的量为y,则
H++OH-═H2O
1   1
y   0.04L×2×0.05mol/L
y=0.002mol,则盐酸的浓度为
0.004mol
0.02L
=0.2mol/L,
答:起始时,混酸中盐酸的物质的量浓度为0.2mol/L;
(3)由图可知,B点硫酸完全反应,氢离子的浓度为
0.2mol/L×0.02L
0.02L+0.02L
=0.1mol/L,所以pH=1,
答:B点时溶液的pH是1.
点评:本题考查学生利用化学反应方程式的计算,明确图象中对应的化学反应是解答本题的关键,注意图象中B点硫酸恰好完全反应为难点,题目难度中等.
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(1)起始时,混酸中H2SO4的物质的量浓度为                   
(2)起始时,混酸中盐酸的物质的量浓度为                      
(3)B点时溶液的pH是              

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(1)起始时,混酸中H2SO4的物质的量浓度为                   

(2)起始时,混酸中盐酸的物质的量浓度为                      

(3)B点时溶液的pH是              

 

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(1)起始时,混酸中H2SO4的物质的量浓度为多少?
(2)起始时,混酸中盐酸的物质的量浓度为多少?
(3)B点时溶液的pH是多少?
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