Question

1．下列说法中正确的是（　　）

• A． 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水 ②0.1 mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液  ④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag⁺浓度：①＞④=②＞③
• B． 在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c（Ba²⁺）增大
• C． 向Mg（OH）₂悬浊液中滴加FeCl₃溶液，沉淀变为红褐色，说明溶解度Mg（OH）₂＞Fe（OH）₃
• D． 已知I₃^-_?I₂+I^-，向盛有KI₃溶液的试管中加入适量CCl₄，振荡静置后CCl₄层显紫色，说明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

Answer 1

分析 A．氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，饱和溶液中的溶度积是常数，只随温度变化；依据溶度积是常数分别依据离子浓度越小沉淀溶解平衡的程度分析判断；
B．硫酸根离子抑制了硫酸钡的溶解，导致钡离子浓度减小；
C．实现了沉淀的转化，说明氢氧化铁更难溶；
D．碘单质被四氯化碳萃取，不能说明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大．

解答 解：A．通过溶度积是一定温度下的常数，分别得到：①蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同；②0.1mol•L^-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，抑制溶解沉淀平衡；③0.1mol•L^-1MgCl₂溶液中Cl^-浓度为0.2mol/l，抑制沉淀溶解平衡；④0.1mol/L硝酸银溶液中Ag⁺浓度为0.1mol/L，抑制沉淀溶解平衡；Cl^-浓度越大，Ag⁺浓度越小，则Ag⁺离子浓度大小为：④＞①＞②＞③，故A错误；
B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，溶液中硫酸根离子浓度增大，硫酸钡的溶解平衡向着逆向移动，则溶液中c（Ba²⁺）减小，故B错误；
C．向Mg（OH）₂悬浊液中滴加少量FeCl₃溶液，因Mg（OH）₂溶解度大于Fe（OH）₃，发生沉淀的转化，出现红褐色沉淀，故C正确；
D．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，和碘不反应，所以四氯化碳能萃取碘，碘在四氯化碳中呈紫红色，向盛有KI₃溶液的试管中加入适量的CCl₄，振荡静置后CCl₄层显紫红色，说明I₂被四氯化碳萃取，不能说明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了难溶物溶解平衡及其应用，题目难度中等，明确影响溶解平衡的因素为解答关键，D为易错点，注意掌握分析CCl₄层显紫色的原因，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．