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    下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是

    A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH

    B．向10mL 0．1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0．1 mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0．1 mol/L的KI溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度

    C．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0．5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基

    D．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上二调考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是

    A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

    B．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

    C．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

    D．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江绍兴市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的分类或归类正确的是

    ①混合物：波尔多液、盐酸、水银

    ②化合物：氯化钾、甲烷、HD

    ③电解质：明矾、胆矾、硫酸钡

    ④非电解质：酒精、CO2、Cl2

    ⑤同位素：12C、13C、14C

    A．③④ B．③⑤ C．②③⑤ D．②④

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上第四次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    0.1mol/L体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgV/V0的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

    A．ROH的电离方程式为ROH=R++OH-

    B．ROH的电离程度：b点大于a点

    C．等pH的ROH和MOH溶液，则MOH的浓度低

    D．当lgV/V0=2时，若两溶液同时升高温度，则

    C(R+)增大，C(M+)不变。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西师大附中，九江一中高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9~10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是（ ）

    A．可以用石墨作阳极，铁作阴极

    B．阳极的电极反应式为：2CN-+12OH-—10e-=N2↑+2CO32-+6H2O

    C．阴极的电极反应式为： Cl-+2OH- +2e-=ClO-+H2O

    D．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃会宁第一中学高三上第三次月考理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    进入人体的O2有2%转化为“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的“活性氧”。下列说法正确的是 （ ）

    A．Na2SeO3在反应中做氧化剂 B．Na2SeO3在反应中做还原剂

    C．亚硒酸钠中硒的化合价为+6价 D．“活性氧”在反应中做催化剂

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽马鞍山、淮北、铜陵四校高三上第三次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    【化学—选修2：化学与技术】

    金属钒素有“合金维生素”之称，普通钢中加入少量的钒（V）能极大地改善钢的弹性和强度。工业上回收废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中的钒的主要流程如下：

    回答下列问题：

    （1）滤渣l的主要成分是________________；

    （2）步骤②中发生反应的离子方程式为________________；

    （3）步骤③的变化过程可简化为（HA表示有机萃取剂）

    VOSO4+（水层）+2HA2（有机层）VOA2（有机层）+H2SO4（水层），则步骤④中可选择硫酸作萃取剂的原因是________________；萃取和反萃取在实验室里用到的玻璃仪器有______和_____；

    （4）该工艺流程中，可以循环利用的物质除了氨气以外，还有____________；

    （5）调节溶液pH，可将（VO2）SO4转变成NH4VO3沉淀；25℃时，当PH为1.7～1.8时，钒沉淀率为98.8%；假设其它各步反应都完全进行，已知KC1O3的还原产物是KCl，若每消耗1moiKC1O3，理论上可回收金属钒___________g（计算结果保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，其制取原理为：

    Al2O3+3C+N22AlN+3CO。在制取氮化铝时由于反应不完全，产品中有氧化铝和碳。

    为了分析某AlN样品的组成，某实验小组进行了如下探究。

    【实验1】测定样品中氮元素的质量分数。

    取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

    已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

    （1）如图C装置中球形干燥管的作用是__________________________。

    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先___________，再加入实验药品．然后______，

    打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，缓缓通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是__________。

    （3）若去掉装置B，则导致测定结果____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_______________________。

    【实验2】按以下步骤测定样品中铝元素的质量分数。

    （4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。

    （5）操作③需要的玻璃仪器有__________________________。

    （6）A1元素的质量分数为________（用m1、m2表示）。

    【实验3】测定样品中碳元素的质量分数。

    称取10.00g样品置于反应器中，通往2.24LO2，在高温下充分反应后得到3.36L气体（AlN不跟O2反应），测得其密度为1.61g•L-1（体积及密度均已换算成标准状况）。

    （7）计算该样品中碳元素的质量分数_____________。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如上右图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质,下列相关的选项正确的是

    选项

    气体

    试剂

    现象

    结论

    A

    NH3

    酚酞试液

    溶液变红色

    NH3的水溶液显碱性

    B

    SO2

    酸性KMnO4溶液

    溶液褪色

    SO2具有漂白性

    C

    HCl

    硅酸钠溶液

    生成白色沉淀

    Cl的非金属性比Si强

    D

    X

    KI淀粉溶液

    溶液变蓝

    X可能是Cl2

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