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5.下列各组物质的分离可用分液漏斗的是(  )
A.乙醇和水B.香油和食盐水
C.黄河水中的泥沙与水D.食盐水中获得食盐

分析 能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体,一般的来说:有机溶质易溶于有机溶剂,无机溶质易溶于无机溶剂.

解答 解:A.乙醇和水混溶,应用蒸馏的方法分离,故A错误;
B.香油属于油脂,不溶于食盐水,可用分液漏斗分离,故B正确;
C.泥沙不溶于水,可过滤分离,故C错误;
D.可用蒸发的方法从食盐水中获得食盐,故D错误.
故选B.

点评 本题考查物质的分离、提纯,题目难度不大,注意物质的性质的异同以及常见物质的分离方法,学习中注意相关基础知识的积累.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.把ag Na0H样品(杂质不与硫酸反应)加入到含bmol H2SO4的溶液中,充分反应后,为中和多余的酸,用去c g KOH,求样品中Na0H的质量分数.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.已知NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.80g硝酸铵含有氮原子数为NA
B.1mol氮气含有10NA个电子
C.0.5ml甲烷所含原子数为0.5NA
D.在锌与稀盐酸的反应中,1mol锌失去的电子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.阿伏伽德罗常数给出物质的量的“标准”,即1mol物质中约含有多少粒子.a mol H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏伽德罗常数可以表示为(  )
A.$\frac{a}{4b}$mol-1B.$\frac{b}{4a}$mol-1C.$\frac{a}{4b}$D.$\frac{b}{4a}$

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.完全中和4g NaOH需要H2SO4的物质的量是多少?同时生成的水的物质的量是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图:
回答下列问题:
(1)步骤Ⅲ中可选用C(填序号)试剂调节溶液的pH.
A.稀硝酸         B.双氧水       C.氨水         D.高锰酸钾溶液
(2)在空气中煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2
(3)检验产品II晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是硝酸钡、硝酸银、稀硝酸,进一步提纯产品II的方法是蒸发结晶;
(4)步骤Ⅳ中,FeCO3 达到沉淀溶解平衡时,室温下测得溶液的pH为8,c(Fe2+)为1.0×10-5mol•L-1.试判断所得FeCO3 中是否混有Fe(OH)2否(填“是”或“否”),请通过简单计算说明理由溶液中c(Fe2+)•c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-62=1.0×10-17<Ksp[Fe(OH)2],故无Fe(OH)2沉淀生成 (已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17).
(5)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是防止NH4HCO3分解,减少Fe2+的水解.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂.
I.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物.现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略).按要求回答下列问题:

(1)按气流方向连接各仪器接口顺序是:a→d、e→j、h→f、g→b.
(2)写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
(3)反应后,盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效.该电化腐蚀过程中正极反应式是ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
Ⅱ.将上述实验制得的固体产物按如下流程操作,试回答下列问题:

(1)检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是KSCN溶液;
(2)某同学用实验制得的CuCl2•2H2O晶体配制0.1mol•L-1的CuCl2溶液,在称量出CuCl2•2H2O晶体后,溶解该晶体的具体操作为将称量的晶体置于烧杯中,加入适量的稀盐酸和蒸馏水,用玻璃棒搅拌.
(3)溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号)c、e.
a.NaOH    b.NH3•H2O    C.CuO  d.CuSO4    e.Cu2(OH)2CO3
(4)反应②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀.写出制备CuCl的离子方程式:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的,主要成分是SiO2和有机质,并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等杂质.精制硅藻土因为颗粒小(直径仅几微米)、吸附性强、化学性质稳定特点被广泛应用.图1是生成精制硅藻土并获得Al(OH)3的工艺流程.请回答下列问题:

(1)粗硅藻土高温煅烧的目的是除去有机物.实验室中进行煅烧的装置如图2所示,仪器a的名称是坩埚.
(2)反应Ⅰ后得“过滤”应该是普通(填“普通”或“减压”)过滤,选择的理由是硅藻土颗粒小,会堵塞滤纸,
(3)反应Ⅱ后过滤,所得固体的主要成分是Fe(OH)3、Mg(OH)2
(4)洗涤Al(OH)3产品,下列方法最合适的是C.
A.先用稀盐酸洗,后用冷水洗
B.先用NaOH溶液洗,后用冷水洗
C.先用冷水洗,后用酒精洗
D.先用酒精洗,后用冷水洗
(5)Al(OH)3纯度测定:准确称取一定质量的样品,在高温下充分灼烧,冷却后称重.下列情形可能造成测定结果偏高的是BD.
A.固体中含有Na2CO3杂质
B.固体中含有NaHCO3杂质
C.Al(OH)3在灼烧前已部分分解
D.Al(OH)3未完全干燥
(6)泡沫灭火器是将大量CO2和氢氧化铝等以泡沫的形式喷出.氢氧化铝可用于灭火的原因是分解吸热、氧化铝会覆盖可燃物、生成水蒸气会排开周围的空气(写出两个).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.氡(Rn)是放射性元素,某些建筑材料中含有氡,人居住其中健康将受到危害.已知222Rn来自镭,称为镭射气;220Rn来自钍,称为钍射气;219Rn来自锕,称为锕射气.下列关于氡的说法中,正确的是(  )
A.氡气的化学性质活泼,对人体有害
B.“锕射气”是氡的同位素原子
C.氡原子有7个电子层,最外层有8个电子
D.氡在常温是固体

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