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    如下图是从元素周期表中截取下来 的，A、B、C为短周期主族元素，下列说法中正确的是


    1. A.
      D一定是金属元素，其金属性比C强
    2. B.
      C的最高价氧化物水化物显强酸性
    3. C.
      B的氢化物是以分子形式存在，且分子内含极性共价键
    4. D.
      E的原子序数一定是A的5倍，且原子半径比A大
    C
    试题分析：A项中D不一定是金属元素，也可以是非金属元素，如砷。故A错误。
    B项中，当C为磷时，其最高价氧化物水化物为H3PO4,是中强酸，则不是强酸，故错误。
    C项正确。D项中，当E为硒时，A为碳，硒的原子序数为34,不是碳的5倍，故D也错误。
    考点：元素周期表
    点评：推断元素在元素周期表的位置，考查元素的性质，是历年高考的热点，难度较大，解题的关键是要熟记元素周期，灵活地大胆地猜测。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：福建省三明市四地六校2010－2011学年高二下学期期中联考协作卷化学试题 题型：043

    图表法、图象法是常用的科学研究方法．请回答以下问题

    (1)

    第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量．下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．

    ①将Na－Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像．从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是；________

    ②上图折线中数字5代表元素在周期表中的位置是________

    (2)

    某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有________(填字母)．

    A．

    离子键

    B．

    共价键

    C．

    金属键

    D．

    配位键

    E．

    氢键

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    科目：高中化学 来源：2012-2013年四川成都棠湖中学外语实验学校高一四月月考化学试卷（带解析） 题型：单选题

    如下图是从元素周期表中截取下来 的，A、B、C为短周期主族元素，下列说法中正确的是(　　)

    A．D一定是金属元素，其金属性比C强     B．C的最高价氧化物水化物显强酸性
    C．B的氢化物是以分子形式存在，且分子内含极性共价键
    D．E的原子序数一定是A的5倍，且原子半径比A大

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    科目：高中化学 来源：2015届四川成都棠湖中学外语实验学校高一四月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如下图是从元素周期表中截取下来 的，A、B、C为短周期主族元素，下列说法中正确的是(　　)

    A．D一定是金属元素，其金属性比C强     B．C的最高价氧化物水化物显强酸性

    C．B的氢化物是以分子形式存在，且分子内含极性共价键

    D．E的原子序数一定是A的5倍，且原子半径比A大

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

     图表法、图象法是常用的科学研究方法。请回答以下问题

    （1）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

    ①     将Na—Ar之间六种元素用短线连接起来（不必写在答题卷上），构成完整的图像。从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是；__________________

    __________________________________________________________________________

    ②上图折线中数字5代表元素在周期表中的位置是___________________________；

    （2）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：试结合元素周期律知识完成下列问题：

    元素

    Al

    B

    Be

    C

    Cl

    F

    Li

    X的数值

    1．5

    2．0

    1．5

    2．5

    2．8

    4．0

    1．0

    元素

    Mg

    Na

    O

    P

    S

    Si

    X的数值

    1．2

    0．9

    3．5

    2．1

    2．5

    1．7

    ①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1．7时，所形成的一般为离子键；当小于1．7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是

    ____________________（填离子键或共价键）。

    ②某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于____________原子(填元素符号)。

      (3) 已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：          

    ________________________________________________________________________。

    键能/ kJ·mol－1

    347

    305

    259

     (4)有机反应如CH3—CH3  → CH2＝CH2 ＋ H2；有关化学键的键能如下：
    　    化学键         C－H   C＝C   C－C   H－H
    　    键能（kJ/mol）  a      b       c      d     该反应的ΔH ______________________。

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