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下列各物质溶液中,指定微粒浓度之间的关系不正确的是(  )
A、饱和NH4Cl溶液中:c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-
B、0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L
C、饱和NaHS溶液中:c(Na+)>c(HS-)>c(H+)>c(OH-
D、0.1mol/LCH3COONa溶液中:c(CH3COO-)>c(OH-
考点:离子浓度大小的比较
专题:盐类的水解专题
分析:A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒判断;
B.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒判断;
C.NaHS中HS-的水解程度大于电离程度,所以溶液呈碱性;
D.醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根离子水解导致溶液呈碱性,但水解程度较小.
解答: 解:A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),故A正确;
B.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒得c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L,故B正确;
C.NaHS中HS-的水解程度大于电离程度,所以溶液呈碱性,所以c(H+)<c(OH-),结合电荷守恒得c(Na+)>c(HS-),水解程度较小,所以溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+),故C错误;
D.醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根离子水解导致溶液呈碱性,但水解程度较小,所以c(CH3COO-)>c(OH-),故D正确;
故选C.
点评:本题考查离子浓度大小比较,明确溶液中的溶质及其性质再结合溶液酸碱性、守恒思想分析解答,注意:盐类水解程度较小,溶液中以盐的电离为主,为易错点.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气体产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解).下列说法不正确的是(  )
A、该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
B、若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体在空气中能变成红棕色
C、若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色
D、若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72g

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科目:高中化学 来源: 题型:

将4.6g Na和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应,下列说法正确的是(  )
A、所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1:2
B、反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍
C、所得溶液中Na+和Al3+的物质的量之比为2:1
D、反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L

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科目:高中化学 来源: 题型:

白磷会对人体造成严重的烧伤,白磷(P4)分子结构为.下列说法不正确的是(  )
A、白磷着火点低,在空气中可自燃
B、白磷、红磷互为同素异形体
C、31g白磷中,含P-P键1.5 mol
D、已知P4(白磷,s)+3O2(g)═2P2O3(s)△H=-Q kJ?mol-1,则白磷的燃烧热为Q kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学用语正确的是(  )
A、乙烯的分子式:CH2═CH2
B、次氯酸分子的结构式:H-O-Cl
C、羟基的电子式:
D、以铁作阳极电解时,阳极的电极反应式:Fe-3e-═Fe3+

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质的溶液中,存在电解质电离平衡的是(  )
A、Ba(OH)2
B、CH3COOH
C、CH3COONa
D、H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

用实验确定HCOOH是弱电解质.两同学的方案是:
甲:①称取一定质量的HCOOH配制0.1mol?L-1的溶液100mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HCOOH是弱电解质.
乙:①用已知物质的量浓度的HCOOH溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HCOOH是弱电解质.
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是
 

(2)甲方案中,说明HCOOH是弱电解质的理由是测得溶液的pH
 
1(选填>、<、=).
乙方案中,说明HCOOH是弱电解质的现象是
 

a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;
b.装HCOOH溶液的试管中放出H2的速率快;
c.两个试管中产生气体速率一样快:
(3)一定温度下有:a.盐酸;b.硫酸;c.醋酸三种酸.
①当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是
 

②当c(H+)相同、体积相同时,同时加入镁,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时的反应速率
 
.(用a b c的大小关系表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种?(用编号填空)
A、分液  B、过滤  C、萃取  D、蒸馏  E、蒸发结晶  F、加热分解
①将碘的CCl4分离
 
;②从碘水中提取碘
 
;③用自来水制取蒸馏水
 
;  ④除去KCl固体中少量的KClO3固体
 
;⑤分离植物油和水
 
;⑥除去水中的沙土
 
;⑦除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3
 

(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层 液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法.答:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1)计算:需要NaOH固体的质量为
 

(2)配制方法:设计五个操作步骤.
①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm~2cm;
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中;
④在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤2~3次后移入容量瓶;
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀.试将操作步骤正确排序
 

(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L,原因可能是
 

A.使用滤纸称量氢氧化钠固体
B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤
D.胶头滴管加水定容时仰视刻度.

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