Question

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（　　）

• A、X、M两种元素只能形成X₂M型化合物
• B、Y是地壳中含量最多的元素，Y、W的单质可发生化合反应
• C、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
• D、由于W、Z、M元素的简单氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：

分析：根据Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y为Si，则X、Y、Z、W都在第三周期，再由X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；依次推出X为Na，M为O，Z为S，W为Cl，然后利用元素形成的化合物的结构和性质来解答．

解答： 解：根据Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y为Si，则X、Y、Z、W都在第三周期，再由X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；依次推出X为Na，M为O，Z为S，W为Cl，
A．钠和氧还可以形成Na₂O₂，故A错误；
B．Y为Si，在地壳中含量最多的元素是氧，故B错误；
C．Cl₂和O₃都具有强氧化性，则可以作为消毒剂，故C正确；
D．HCl、H₂S、H₂O的相对分子质量依次减小，正确，但是由于水中存在氢键，故水的沸点比硫化氢和氯化氢都高，故D错误，
故选C．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系和应用，寻找本题的突破点为Y是解答本题的关键，然后利用元素化合物知识来解答即可．