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    【题目】实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（ ）

    A. 烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B. 液溴用水封保存

    C. 少量金属钠保存在煤油中D. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中

    【答案】A

    【解析】

    A、因烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡胶塞的玻璃瓶中，故A错误；

    B、液溴易挥发，保存时常常加水液封，故B正确；

    C、钠不与煤油反应，且密度大于煤油，煤油隔绝空气，防止金属钠与空气中氧气发生反应，故C正确；

    D、溶液应盛放在细口瓶中，因为浓硝酸见光发生分解，需要避光保存，因此浓硝酸保存在棕色细口瓶中，故D正确；

    答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )

    A.一定有氧元素参加B.氧化剂本身发生氧化反应

    C.一定有电子转移(得失或偏移)D.氧化反应一定先于还原反应发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学的进步离不开技术的突破。原子光谱核磁共振、X射线行射、量子计算等技术的发展与应用都推进了结构的研究。如过渡元素原子结构、超分子结构、晶体结构、配合物结构研究等。

    (1)过渡元素Cr原子的基态电子排布式为______，Cr的核外电子由激发态跃迁至基态时产生的光谱是______ (填“吸收”或“发射”)光谱。

    (2)胍鎓离子[C(NH2)3+]可以与甲基磺酸根(CH3SO3-)形成超分子晶体，其局部结构如图所示。

    ①组成该晶体的元素中电负性最大的是______，其中S的杂化类型有_______。

    ②元素C、N、S的简单氢化物在水中的溶解度从小到大的顺序为______，原因是______。

    (3)①将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。该过程中微粒的变化是[Cu(H2O)4]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化学键类型有_________。

    ②已知:AlF63+在溶液中可稳定存在，CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是_____(用离子方程式表示)。

    (4)近年研究人员通过量子化学计算预测并合成了化合物Na2He，经X射线行射分析其晶胞结构如图所示。

    ①晶胞中Na堆积形成___________(填形状)空间结构，He占据一半空隙，另一半由e-占据。已知Na2He晶体不能导电，理由是__________。

    ②已知晶胞边长为anm，晶胞中Na的半径为bnm，则He的半径为_____nm(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列叙述不正确的是

    A. 反应过程中能量关系可用上图表示

    B. 若将该反应设计成原电池，锌为负极，碳为正极，稀硫酸溶液做电解质

    C. 若设计为原电池，当有32.5 g锌溶解，负极放出11.2 L气体（标准状况下）

    D. 若设计为原电池，负极有电流流入

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品

    B. 水晶、玛瑙、硅胶、硅石的主要成分都是SiO2

    C. SiO2很稳定，与所有的酸都不反应

    D. 单质硅可以用于计算机芯片和光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通过如图所示的流程合成：

    已知：①X是石油裂解气主要成分之一，与乙烯互为同系物；

    ②；

    ③C、E、F均能与NaHCO3生成气体

    (1)D中所含官能团的名称是_______________。

    (2)反应②的化学方程式为_____________，反应类型是________；反应⑥的化学方程式为______________。

    (3)F的同分异构体很多，其中一种同分异构体只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该同分异构体的结构简式是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;D原子L电子层上有2对成对电子;E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。请填写下列空白。

    (1)E元素基态原子的核外电子排布式为______。

    (2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______(填元素符号),其原因为__________________。

    (3)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为______;1 mol B2A4分子中含______ mol σ键。

    (4)已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物,化合物的化学式,甲为______,乙为______;高温时,甲易转化为乙的原因为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

    （1）写出⑦元素名称_________，表中能形成两性氢氧化物的元素是__________（填元素符号）。

    （2）画出⑥的离子结构示意图___________，写出②含有10个中子的核素的化学符号_________。

    （3）由②④⑥三种元素组成的一种盐在空气中放置会变质，请用化学方程式表示变质的反应_________________________________。

    （4）①②⑥⑧四种元素能组成多种盐（每种盐中都只含有这四种元素），写出其中两种盐溶液能发生反应的离子方程式_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有 A、B、C三种短周期元素。A—离子的电子层结构和氖原子相同；短周期元素中B的最高价氧化物对应的水化物碱性最强；C的最外层电子数是其内层电子数的3倍。试推断：

    （1）这三种元素分别是：A______、B______、C______；(用元素符号表示)

    （2）请写出A—的离子结构示意图__________；

    （3）B与C形成的化合物B2C2中含有的化学键类型有_______________；

    （4）B元素的最高价氧化物对应的水化物与足量硫酸溶液反应的化学方程式为________________。

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