[题目]在下列操作中.一般情况下不能相互接触的是( )A. 用胶头滴管向试管内滴加液体时.胶头滴管尖端与试管内壁B. 分液时.分液漏斗下端与烧杯内壁C. 过滤时.烧杯内壁与漏斗下端D. 过滤时.玻璃棒与三层滤纸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）

A. 用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁

B. 分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁

C. 过滤时，烧杯内壁与漏斗下端

D. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸

【答案】A

【解析】试题分析：A．胶头滴管向试管内滴加液体时，悬空正放，防止试剂污染或损失，则不能胶头滴管尖端与试管接触，故A错误；B．分液时，液体沿着烧杯内壁流下，则分液漏斗下端与烧杯内壁接触，故B正确；C．过滤时，滤液沿着烧杯内壁流下，则烧杯内壁与漏斗下端接触，故C正确；D．过滤时，玻璃棒紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，实验失败，则玻璃棒与三层滤纸接触，故D正确；故选A。

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【题目】合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：

回答下列问题：

（1）p1、p2、p3的大小关系是______________，欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为。图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是____________。

（2）900 ℃、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO2的转化率为_________，该反应的平衡常数K＝。

（3）将(2)中平衡体系温度降至640 ℃，压强降至0.1013 MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？____________，二者之间有何关系？___________。

（4）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：

CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) H1＝-206.2 kJ/mol

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H2＝-41.2 kJ/mol

① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_________________。

② 已知298 K时相关化学键键能数据为：

化学键	H—H	O—H	C—H
E/(kJ·mol-1)	436	465	413	1076

则根据键能计算，H1＝，它与上述实测值差异较大的原因可能是。

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A. 某物质在熔融态钠导电，则该物质一定是离子化合物

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D. 液氯与水的反应需要克服分子间作用力和共价键

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【题目】如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　)

选项	实验现象	解　释
A	浓盐酸附近产生白烟	NH3与浓盐酸反应产生了微小的NH4Cl晶体
B	浓硫酸附近无明显现象	NH3与浓硫酸不发生反应
C	氯化物溶液变浑浊	该溶液一定是AlCl3溶液
D	湿润的红色石蕊试纸变蓝	NH3是一种可溶性碱