铝和铁是两种最常见的金属．(1)在火箭和导弹技术中.将铝粉与石墨.TiO2按一定比例混合均匀.涂在金属表面.在高温下煅烧.金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质.写出该反应的化学方程式．(2)毛织物染色时.需要加入媒染剂以吸附染料.硫酸铝与明矾均可用作媒染剂.用离子方程式表示其原理．(3)AlN是一种良好的耐热冲击材料.可溶解于强碱溶液．完全� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

铝和铁是两种最常见的金属．
（1）在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO₂按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式

．
（2）毛织物染色时，需要加入媒染剂以吸附染料，硫酸铝与明矾均可用作媒染剂，用离子方程式表示其原理

．
（3）AlN是一种良好的耐热冲击材料，可溶解于强碱溶液．完全反应的化学方程式：
AlN+NaOH+H₂O═

（4）模拟铁的电化学防护装置如图所示当开关K置于M处，E电极材料应为

；当开关K置于N处、E为碳棒时，N与电源的

极连接．

分析：（1）铝粉与石墨、TiO₂按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质为氧化铝，依据原子守恒配平写出；
（2）硫酸铝与明矾均可用作媒染剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附作用；
（3）AlN是一种良好的耐热冲击材料，可溶解于强碱溶液生成偏铝酸钠和氨气；
（4）铁的电化学防护装置，K置于M处，是原电池，E电极材料应为比铁活泼的金属锌做负极，当开关K置于N处为电解池，铁做阴极，E为碳棒时做阳极，N与电源正极相连．

解答：解：（1）铝粉与石墨、TiO₂按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质为氧化铝，依据原子守恒配平写出化学方程式为：4Al+3TiO₂+3C

高温

2Al₂O₃+3TiC，
故答案为：4Al+3TiO₂+3C

高温

2Al₂O₃+3TiC；
（2）硫酸铝与明矾均可用作媒染剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附作用，反应的离子方程式为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺，
故答案为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺；
（3）AlN是一种良好的耐热冲击材料，可溶解于强碱溶液生成偏铝酸钠和氨气，反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H₂O═NH₃↑+NaAlO₂，
故答案为：AlN+NaOH+H₂O═NH₃↑+NaAlO₂；
（4）铁的电化学防护装置，K置于M处，是原电池，E电极材料应为比铁活泼的金属锌做负极，当开关K置于N处为电解池，铁做阴极，E为碳棒时做阳极，N与电源正极相连，
故答案为：锌；正．

点评：本题考查了化学反应的产物分析判断，盐类水解的应用，原电池、电解池原理分析是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

考必胜小学毕业升学考试试卷精选系列答案

精华版中考备战策略系列答案

聚焦中考系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如下表：

X	动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
Y	地壳中含量居第一位
Z	短周期中其原子半径最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6

（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式

．
（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是

ACD

（填序号）．
A．原子半径：Rb＞I
B．RbM中含有共价键
C．气态氢化物热稳定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
（3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25℃、101.3kPa条件下的数值）
①可用Q和X的单质在800～1000℃制得，每生成1mol QX，吸收a kJ的热量．
②可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600～1750℃生成QX，每生成1mol QX，消耗18g碳，吸收b kJ的热量．
请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式

3C（s）+Al₂O₃（s）=2Al（s）+3CO（g）△H=（2b-2a）kJ/mol

．
（4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式

8NO+3O₂+8OH^-=2NO₃^-+6NO₂^-+4H₂O

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

[化学-选修物质结构与性质]A、B、C、D四种元素的原子序数依次递增，A、B元素的基态原子L电子层中末成对电子数分别为3、2．短周期主族元素中C元素的电负性最小，原子半径最大．D元素的原子序数是C元素的两倍，其合金多用于航天工业，被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小顺序是

（填元素符号）．
（2）D元素基态原子的介电子排布式是

；
（3）白色晶体白色晶体C₃AB₄、可由CAB₂和C₂B₂在银皿中于300℃条件下七天后制得，该白色晶体白色晶体C₃AB₄中阴离子的空间立体构名称是

，其中心原子的杂化轨道类型是

杂化，中学化学常见的阴离子中，与该阴离子互为等电子体的离子符号是

（只填两种）．该白色晶体遇潮湿的二氧化碳时发生剧烈反应，写出三种反应物按等物质的量发生反应，生成三种等物质的量且均含C元素的固体产物的化学方程式

；
（4）B、D两元素组成的某种化合物的晶体结构（晶胞示意图）如图a、图b所示，写出该化合物的化学式

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2012-2013学年北京市海淀区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:

X	动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
Y	地壳中含量居第一位
Z	短周期中其原子半径最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6

（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________。

（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是____________（填序号）。

A．原子半径： Rb>I

B．RbM中含有共价键

C．气态氢化物热稳定性：M>I

D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应

（3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25℃、101.3 kPa条件下的数值）

可用Q和X的单质在800 ~ 1000℃制得，每生成1 mol QX，吸收a kJ的热量。

可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600 ~ 1750℃生成QX，每生成1 mol QX，消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。

请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式________________。

（4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 Ｌ该无色气体与15 Ｌ氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

铁和铝是生产和生活中最常见的两种金属，其单质和化合物被广泛应用。

（1）硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿，其主要反应为：

CuFeS₂＋4Fe³^＋==Cu²^＋＋5Fe²^＋＋2S（CuFeS₂中S为－2价，Fe为＋2价）。

关于该反应，下列说法中，正确的是（选填序号）；

a．从物质分类的角度看，CuFeS₂属于合金 b．反应过程中只有一种元素被还原

c．CuFeS₂既作氧化剂又作还原剂 d．当转移1 mol电子时，产生16 g S

（2）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)₃胶体。该反应中，高铁酸钾表现（填“氧化性”或“还原性”），Fe(OH)₃胶体具有净水作用，其原因是。

（3）某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入右图所示装置内倒扣的漏斗中（图中铁架台和铁夹没有画出）。

按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式：

① ；

② 。

查看答案和解析>>

同步练习册答案