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    化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A、油脂发生皂化反应能生成甘油
    B、蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀
    C、实验室可以使用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S等杂质
    D、甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可以发生取代反应
    考点：生活中的有机化合物
    专题：有机化学基础
    分析：A．油脂是高级脂肪酸甘油脂；
    B．蔗糖为非还原性糖；
    C．硫化氢与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀；
    D．甲烷、苯与卤素单质能发生反应，乙醇、乙酸能发生酯化反应，乙酸乙酯能发生水解反应．
    解答： 解：A．油脂是高级脂肪酸甘油脂，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，故A正确；
    B．蔗糖为非还原性糖，不能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀，故B错误；
    C．硫化氢与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，可除杂，故C正确；
    D．甲烷、苯与卤素单质能发生反应，乙醇、乙酸能发生酯化反应，乙酸乙酯能发生水解反应，都属于取代反应，故D正确．
    故选B．
    点评：本题综合考查有机物的性质以及物质的分离、提纯，为考查常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯物质的性质，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知醛在一定条件下可发生两分子间的加成反应，如：
    +R′-CH2-CHO→ （其中R、R′为烃基，也可以是氢原子）产物不稳定，受热易脱水而生成不饱和醛．
    A～H都是芳香族化合物，它们之间的转化关系如图：

    请回答下列问题：
    （1）A的名称为
     
    ；B分子中所含官能团的名称为
     
    ．
    （2）E的结构简式为
     
    ．上述各步转化中没有涉及的有机反应类型是
     
    （填序号）．
    ①加成反应②消去反应③氧化反应④水解反应⑤还原反应⑥聚合反应⑦取代反应
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①D与足量NaOH的乙醇溶液反应：
     
    ；
    ②F和G生成H的反应：
     
    ．
    （4）C的同分异构体有多种，其中满足下列条件的一种同分异构体结构简式为
     

    ①能发生银镜反应，能与NaOH溶液发生水解反应，且水解产物遇FeCl3溶液显紫色；
    ②苯环上的一溴取代产物只有两种同分异构体；
    ③核磁共振氢谱图的峰面积比为1：1：2：2：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列弱酸的电离常数：H2CO3：Ka1=4.30×10-7；Ka2=5.61×10-11H2SO3：Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7HClO：Ka=2.95×10-8下列离子HCO3-、HSO3-、CO32-、ClO-、SO32-、在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：甲醇脱水反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9KJ?mol-1
    甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1KJ?mol-1
    乙醇异构化反应CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7KJ?mol-1
    则乙烯气向直接水合反应
    C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL含0.3molNaOH的溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．
    （1）求原NaOH溶液的质量分数；
    （2）求所得溶液中氯离子的物质的量；
    （3）求所用氯气和参加反应的氯气的物质的量的比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸铝是重要的化工原料．
    （1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有
     

    A．可燃性   B．氧化性   C．还原性  
    （2）用Al作电极电解HNO3溶液制取Al（NO3）2，电解反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证．氮的化合物是重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用．工业上合成氨的流程示意图如图：

    回答下列问题：
    （1）25℃时合成氨反应热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ/mol． 在该温度时，取1molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ．其原因是
     
    ．
    （2）原料氢气的来源是水和碳氢化合物，写出工业生产中分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式：
     
    、
     
    ．
    （3）设备B的名称
     
    ，其中m和n是两个通水口，入水口是
     
    （填“m”或“n”），
    不宜从相反方向通水的原因
     
    ．
    （4）设备C的作用是
     
    ．
    （5）为了提高其产量，降低能耗，近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率．从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是
     
    ；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1.8 g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为NA
    B、常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NA
    C、标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O2混合后所得气体中分子总数为1.5 NA
    D、将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应
    B、SO3溶于水后所得溶液能导电，所以SO3是电解质
    C、NO2能与NaOH溶液反应，所以NO2是酸性氧化物
    D、SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，但它们的漂白原理不同

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