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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．32 g 18O2中含有的氧原子数是2×6.02×1023
    B．1 mol N2和CO的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023
    C．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023
    D．1.0 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023

    分析 A、18O2的摩尔质量为36g/mol；
    B、分子数N=nNA；
    C、求出钠的物质的量，然后根据钠和氧气反应后变为+1价来分析；
    D、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解．

    解答 解：A、18O2的摩尔质量为36g/mol，故32g氧气的物质的量小于1mol，则含有的氧原子数小于2NA个，故A错误；
    B、分子数N=nNA=1mol×NA/mol=NA，故B错误；
    C、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠和氧气反应后变为+1价，故0.1mol钠失去0.1NA个电子，故C正确；
    D、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中铵根离子的个数小于0.1NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．

    下列有关该电池的说法不正确的是（　　）
    A．电极A上H2参与的电极反应为：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2+H2O
    B．理论上，A极每消耗1molH2，则消耗$\frac{1}{3}$molCH4
    C．电池工作时，CO32-向电极A移动
    D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氢气是合成氨的重要原料．
    （1）①已知：CH4（g）+H2O（g）═CO （g）+3H2（g）△H=206.2 kJ•mol-1
    CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4 kJ•mol-1
    以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1．
    ②如果要提高单位时间内合成氢气的产量，下列措施中可行的是ACD
    A、增大水蒸气浓度   B、降低压强   C、升高温度   D、使用某种合适的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，下面合成它的流程图：

    已知：①

    ②R-CH═CH2$→_{过氧化物}^{HBr}$R-CH2-CH2-Br
    回答下列问题：
    （1）反应①的条件是NaOH的醇溶液、加热；1mol化合物C完全燃烧需要消耗O210mol
    （2）G所含的官能团的名称是羰基、羧基；
    （3）下列说法中正确的是cd：
    a．1molC与足量的Na反应生成1molH2         b．C能被催化氧化成酮
    c．在Ni催化下1molG最多只能与1molH2加成  d．F能发生消去反应生成两种不同烯烃
    （4）E与新制Cu（OH）2的化学方程式为+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{加热}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
    （5）G的同分异构体有多种．请写出符合下列要求的同分异构体：

    ②构中含有  ②属于酯类  ③能发生银镜反应
    （6）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用），并注明反应条件．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
    化学式HFH2CO3HClO
    电离平衡常数（Ka）　7.2×10-4K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11    		　3.0×10-8
    （1）已知25℃时，①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7 kJ/mol，
    ②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，
    氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=-10.4kJ•mol-1．
    （2）将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是CD．
    A．c（H+）　　　　　　　　　　　　　　　B．c（H+）•c（OH-）
    C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{-}）}$　　　　　　　　　　　　　　　D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    （3）在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是BC．
    A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
    B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
    C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
    D．③点时V=20 mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol/L
    （4）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液　②NaHCO3溶液　③NaF溶液④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是①＞④＞②＞③．
    （5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO${\;}_{3}^{2-}$水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅．
    （6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1 mol HF转移1mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图所示与对应叙述相符的是（　　）
    A．
    用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图可确定首先沉淀的是C-
    B．
    图表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应
    C．
    一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X+3Y?Z
    D．
    图表示溶液中反应：I2+I-?I3- 平衡c（I3-）随温度变化，反应速度V（正）M＜V（逆）N

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
    （1）基态硼原子核外电子有5种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为．预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的杂化方式为sp3．
    （2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3
    ①H3BNH3分子中是否存在配位键是（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为N＞O＞C＞B．
    ②与B3N3H6互为等电子体的分子是C6H6；（填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式．
    （3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：
    ①SeO3分子的立体构型为平面三角形．
    ②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
    ③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$apm，则该晶体的密度为$\frac{206}{{N}_{A}×2\sqrt{2}×{a}^{3}}$×1030g•cm-3（用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学反应不能设计成实用电池是（　　）
    A．Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OB．2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
    C．2CO+O2═2CO2D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．滴定法是化学上常用的定量分析的方法．滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等．
    Ⅰ．甲化学兴趣小组取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作3次，并记录数据．
    （1）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．（填序号）
    A．滴定管内液面的变化       B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    （2）判断滴定终点的现象是：溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不变色．
    （3）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为0.2000mol/L．
    滴定次数待测液体积（mL）标准NaOH溶液读数记录（mL）
    滴定前读数滴定后读数
    第一次20.000.4020.40
    第二次20.004.0024.00
    第三次20.002.0024.10
    Ⅱ．乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量．实验如下：
    ①取水样10.0ml于锥形瓶中，加入10.0ml的KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴．
    ②将自己配制的0.01mol•L-1标准Na2S2O3溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数．
    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6．试回答下列问答：
    （1）步骤①发生的化学反应方程式为：Cl2+KI=I2+2KCl；加入的指示剂是淀粉溶液．
    （2）步骤②应使用碱式滴定管．
    （3）氯的所测浓度比实际浓度会偏大，造成误差的原因可能是ACE（填序号）
    A  配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线
    B  锥形瓶水洗后直接装待测水样
    C  装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗
    D  滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；
    E  滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    Ⅲ．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下表，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．
    化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
    颜色白色浅黄色黄色黑色红色
    Ksp2.0×10-105.4×10-138.3×10-172.0×10-482.0×10-12
    （1）滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的D．（填序号）
    A．KBrB．KIC．K2S         D．K2CrO4
    （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（Br-）}{c（Cl-）}$=2.7×10-3．

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