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    2．A、B、C、E四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下所示：

    请回答下列问题：
    （1）写出A与足量Br2水反应的化学方程式．
    （2）既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有C（用A、B、C填空）． 
    （3）按如此流程：B$→_{Ag△}^{O_{2}}$D$→_{反应}^{酯化}$酯FM（F）=178 经一步反应可生成D，D和A的互为同分异构体，写出B与新制的Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：．
    （4）写出E与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：．

    分析 （1）A含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，含有酚羟基，可与溴水发生取代反应；
    （2）能使FeCl3溶液显紫色，应含有酚羟基，能和NaHCO3反应放出气体，应含有羧基；
    （3）由流程可知，B为苯丙醛，经氧化反应生成D为苯丙酸，经酯化反应生成物的相对分子质量为178，应为；
    （4）E含有酯基和羧基，都可与氢氧化钠反应．

    解答 解：（1）A含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，反应的方程式为，
    故答案为：；
    （2）能使FeCl3溶液显紫色，应含有酚羟基，能和NaHCO3反应放出气体，应含有羧基，只有C符合，故答案为：C；
    （3）由流程可知，B为苯丙醛，经氧化反应生成D为苯丙酸，经酯化反应生成物的相对分子质量为178，应为，与A互为同分异构体，B与新制的Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为，
    故答案为：同分异构体；；
    （4）E含有酯基和羧基，都可与氢氧化钠反应，方程式为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的合成，题目难度中等，涉及有机物的合成、官能团结构和性质、同分异构体书写等知识，是对有机基础的综合考查，需要学生熟练掌握官能团与性质与转化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下列实验操作或对实验事实的描述正确的是①②④⑥（填序号）；
    ①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉．
    ②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低．
    ③将Fe2（SO4）3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
    ④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集
    ⑤试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3-4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现
    ⑥向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水现象相同
    ⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯
    ⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）按系统命名法命名：
    ①3，3，5，5-四甲基庚烷；
    ②（CH3）2CHCH=CHCH34-甲基-2-戊烯；
    （2）写出下列各有机物的结构简式：
    ①2，3-二甲基-4-乙基已烷：CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（C2H5）CH2CH3；
    ②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：CH3CH2CH（C2H5）CH2CH3；
    （3）写出下列反应的化学方程式．
    ①实验室制乙烯CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2-CH2↑+H2O．
    ②乙醇催化氧化2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．
    ③2-氯丙烷消去反应CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH=CH2↑+NaCl+H2O．
    ④乙醛与新制氢氧化铜CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔是表示物质粒子数量的单位B．物质的量可理解为物质的质量
    C．摩尔是表示物质的量的单位D．摩尔是七个基本物理量之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．人们生产、生活和科研中离不开材料，下面是与材料有关的题目，请解答：
    （1）金属钛（22Ti） 号称航空材料，是目前继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属．钛元素基态原子未成对电子数为2个．
    （2）不锈钢在日常生活中得以广泛应用，不锈钢中往往添加铬元素（24Cr）．写出基态铬的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1．
    （3）居室装饰材料中往往含有甲醛，甲醛中碳氧原子之间含有1个σ键，1个π键．
    （4）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图所示，其中是电脑芯片核心材料的序号为8，元素符号为Si．
    （5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，其晶型与晶体Si相同．两者相比熔点更高的是SiC（填化学式）；试从结构角度加以解释：因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高
    多余．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某种分子的球棍模型如图所示（图中球与球之间的连线可代表单键、双键、叁键等）：不同形式的球代表不同的原子，对该物质的判断正确的是（　　）
    A．①处的化学键是碳碳双键
    B．②处的原子可能是氯原子
    C．该分子中的原子不可能均在同一直线上
    D．该分子不存在链状同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（　　）
    A．石墨比金刚石稳定
    B．金刚石比石墨稳定
    C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
    D．1mol石墨和1mol金刚石的总能量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．5.6g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA
    B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1NA
    C．1L0.1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA
    D．9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则ngRn-所含中子的物质的量为（　　）
    A．（A-x+n）molB．（A-x-n）molC．（A-x+n）n/AmolD．（A-x-n）n/Amol

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