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    3．以下微粒含配位键的是（　　）
    ①N2H4　②Na3AlF6　③OH- ④NH4+　⑤PCl3　⑥Fe（SCN）3　⑦H3O+⑧[Ag（NH3）2]OH．
    A．①②④⑤⑦⑧B．④⑤⑥⑦⑧C．②④⑥⑦⑧D．全部

    分析 在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键，①N2H4中氮原子与氢原子之间是共价键，没有配位键；②Na3AlF6中氟离子提供孤电子对，铝提供空轨道，形成配位键；③OH-中无空轨道，④氢离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对；⑤没有空轨道；⑥铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对；⑦氢离子提供空轨道，氧原子提供孤电子对；⑧银离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，据此分析解答．

    解答 解：①N2H4中氮原子与氢原子之间是共价键，没有配位键；
    ②Na3AlF6中氟离子提供孤电子对，铝提供空轨道，形成配位键；
    ③OH-电子式为，无空轨道，OH-不含有配位键；
    ④氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，可以形成配位键，NH4+含有配位键；
    ⑤PCl3中没有空轨道，所以没有配位键；
    ⑥SCN-的电子式，铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，Fe（SCN）3含有配位键；
    ⑦H3O+中O提供孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，H3O+含有配位键；
    ⑧Ag+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，Ag（NH3）2OH含有配位键；
    故选C．

    点评 本题考查配位键的判断，明确配位键的形成是解本题关键，题目难度中等．注意配位键形成的条件，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对．

    练习册系列答案
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    13．某同学配制480mL 0.2mol/L的HCl溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．通过计算得出：应量取12mol/L的浓盐酸8.0mL
    B．向容量瓶中加水定容时俯视标线，所配溶液浓度偏高
    C．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高
    D．定容摇匀后发现液面最低点低于标线，再补几滴水所配溶液浓度偏高

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    14．将一定量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列反应的离子方程式一定错误的是（　　）
    A．SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
    B．SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO4↓+HClO+H++Cl-
    C．2SO2+2H2O+Ca2++2ClO-═CaSO4↓+4H++2Cl-+SO${\;}_{4}^{2-}$
    D．SO2+H2O+Ca2++3ClO-═CaSO4↓+2HClO+Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．25℃时，已知Ka （CH3COOH）=1.7×10-5 mo1•L-1、Ka （HCN）=4.93×10-10 mo1•L-1、Ka1（H2CO3）=4.2×10-7 mo1•L-1、Ka2（H2CO3）=5.6×10-11 mo1•L-1pH相等的①CH3COONa  ②NaCN  ③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小关系：②＜③＜①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．室温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）等于1×10-5 mol•L-1，该溶液的溶质可能是（　　）
    A．NaHSO4B．NH4ClC．HClD．Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．生活中所用的物品离不开各种材料．
    ①三大合成材料是指：塑料、合成纤维和合成橡胶；塑料制品造成的环境问题通常称为白色污染．
    ②橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性．
    ③钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是其中的铁和碳构成许多微小的原电池
    发生电化学腐蚀．发生电化学腐蚀．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应是Fe-2e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．若两溶液混合后总体积取两溶液体积之和，求25℃时下列各小题的pH值数学表达式．
    （1）pH=3和pH=5的两种盐酸等体积混合后的pH=-lg5×10-4．
    （2）pH=9和pH=11两种NaOH溶液若按体积比2：3混合后溶液的pH=-lg$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{2×1{0}^{-5}+3×1{0}^{-3}}{5}}$．
    （3）求99mL，pH=1的H2SO4与100mLpH=13的NaOH混合后，溶液的pH=-lg$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{0.01mol-0.0099mol}{0.199L}}$．
    （4）60mL0.5mol/LNa0H溶液和40mL0.4mol/L的H2SO4混合后，溶液的pH=-lg$\frac{0.032mol-0.03mol}{0.1L}$．

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    （1）若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是m+n＜p．
    （2）若A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为固态或纯液态．
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    （4）若加热后，可使C的质量增加，则正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．

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