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    一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应: A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到该条件下的最大限度的是
    ①容器内气体的压强                    ②混合气体的密度
    ③混合气体的平均相对分子质量          ④B的物质的量
    A．只有④　B．②③
    C．②③④　D．①④
    C
    反应前后气体的体积不变，所以容器内气体的压强始终不变。密度是混合气的质量和容器容积的比值，容器体积不变，但气体的质量是变化的，所以②可以说明。混合气体的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的物质的量的比值，气体的物质的量不变，但质量变化，所以③可以说明。当气体的物质的量不再发生变化时，反应即达到平衡状态。所以答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (5分)（1）在一密闭容器中充入1molNO2，建立如下平衡：2NO2  N2O4，测得NO2的转化率为a％，在其它条件不变的情况下，再充入1molNO2，待新平衡建立时，又测得NO2的转化率为b％。试问a、b值的大小关系为___           _。
    （2）汽车尾气中的主要污染物有CO、NOx，CO分析仪是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是     。
    A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2
    B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    D．传感器中通过的电流越大，说明汽车尾气中CO的含量越高
    （3）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，试回答下列问题：
    ①若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则负极反应式为____________    ____，
    ②如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则正极反应式为_____           ___________，
    ③如把H2改为甲烷，KOH作电解质，则负极反应式为                            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：3R（气）+4Q（气）4X（气）+nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的75%，则化学方程式中的n值是（  ）                                        
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
    A．收集氯气用排饱和食盐水的方法
    B．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3
    C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
    D．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（   ）
    A．合成氨需用铁触媒加快反应速率
    B．高压比常压有利于合成SO3的反应
    C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
    D．收集氯气可用排饱和食盐水法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+ B2(g)xC(g) 符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是(    )
    A．P3<P4，Y轴表示A2的转化率B．P3>P4，Y轴表示A2的浓度
    C．P3>P4，Y轴表示混合气体的密度D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）向一定体积的密闭器中加入2 mol A、0．6 mo1 C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图(Ⅰ)所示，其中t0～t1阶段c(B)未画出．图(Ⅱ)为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中t3～t4阶段为使用催化剂．

    请回答下列问题：
    (1)若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C物质的浓度变化表示反应速率为            。
    (2) t4～t5阶段改变的条件为        ，B的起始物质的量浓度为                       ，各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
    t1～t2
    		t2～t3
    		t3～t4
    		t4～t5
    		t5～t6
    K1
    		K2
    		K3
    		K4
    		K5
    则K1=              (保留两位小数)，
    K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为                         (用“>”、“<”或“＝”连接)．
    (3) t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式                    
                                                                                 。
    (4)在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为                          .

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是（  ）
    A．最终可以生成2mol NH3
    B．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0
    C．达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶2
    D．达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （本题共8分）某研究小组向2 L密闭容器中加入过量的活性炭和0.2 mol NO，恒温(T1℃)下发生反应：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)＋Q(Q>0)。30 min后达到平衡，测得NO浓度为0.04 mol/L。回答下列问题：
    1．该反应的平衡常数表达式K＝______；T1℃达到平衡时，N2的平均反应速率＝_______。
    2．30 min后，若改变某一条件提高NO的转化率，则可以改变的条件是______________。
    3．30 min后，升高温度至T2℃，达到平衡后，容器内NO、N2、CO2的关系不可能是____。
    a．5:3:3         b．1:1:1                c．4:3:3         d．2:1:1
    4．若开始时密闭容器的体积为1 L，其它条件不变，达到平衡后，与原平衡相比，下列说法正确的是_________。
    a．NO的转化率不变                                      b．N2的浓度是原来的2倍
    c．反应放出的热量为0.1Q                             d．达到平衡的时间是原来的一半

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