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    2．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺为如图：

    （1）对青蒿进行干燥破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；
    （2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒，操作Ⅱ的名称是蒸馏；
    （3）操作Ⅲ的主要过程可能是B（填字母）；
    A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
    B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
    C．加入乙醚进行萃取分液
    （4）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算．

    ①装置A、E、F中盛放的物质分别是NaOH溶液、CaCl2或P2O5、碱石灰；
    ②G的作用是防止空气中的CO₂和水蒸气进入F的装置；
    ③
     装置实验前/g 实验后/g
     E 22.6 42.4
     F 80.2 146.2
    则测得青蒿素的最简式是C15H22O5，欲确定其分子式，则还需要的物理量为相对分子质量或摩尔质量；
    （5）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与C（填字母）具有相同的性质；
    A．乙醇         B．乙酸           C．乙酸乙酯        D．葡萄糖
    （6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图所示：

    由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为B．
    A．80目、100分钟、50℃B．60目、120分钟、50℃C．60目、120分钟、55℃

    分析 根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，
    （1）根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积；
    （2）根据上面的分析，操作I为过滤，需要的玻璃仪器依据装置图分析选择玻璃仪器；提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品；
    （3）根据上面的分析可知，粗品中加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品；
    （4）为了能准确测量青蒿素燃烧生成的CO2和H2O，实验前应通入除去CO2和H2O的空气，排除装置内的空气，防止干扰实验，所以装置A中应装有NaOH溶液，E和F一个吸收生成的H2O，一个吸收生成的CO2，应先吸水后再吸收CO2，所以E内装的CaCl2或P2O5，而F中为碱石灰，而在F后应再加入一个装置G防止外界空气中CO2，和H2O进入的装置，据此答题，
    ①根据上面的分析可知，装置A中盛放的物质是NaOH溶液，装置E中盛放的物质是 CaCl2或P2O5，装置F中盛放的物质是 碱石灰；
    ②装置F和空气直接接触会使二氧化碳和水蒸气进入影响测定结果；
    ③由数据可知  m（H2O）=42.4-22.6=19.8g，所以n（H2O）=1.1mol
    m（CO2）=146.2-80.2=66g，所以 n（CO2）=1.5mol
    所以青蒿素中氧原子的质量为m（O）=28.2-（2.2×1）-（1.5×12）=6g，所以n（O）=0.5mol，
    依据元素物质的量计算最简式，根据最简式结合相对分子质量或摩尔质量可确定分子式；
    （5）根据酯能溶于水，能在氢氧化钠溶液中水解并消耗氢氧化钠进行判断；
    （6）根据原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响如图3所示，取提取率最大的值进行答题．

    解答 解：根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，
    （1）根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，
    故答案为：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；
    （2）根据上面的分析可知，操作I为过滤，需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒，操作Ⅱ的名称是蒸馏，
    故答案为：漏斗、玻璃棒；蒸馏；
    （3）根据上面的分析可知，装置A中盛放的物质是NaOH溶液，粗品中加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，故选B；
    （4）为了能准确测量青蒿素燃烧生成的CO2和H2O，实验前应通入除去CO2和H2O的空气，排除装置内的空气，防止干扰实验，所以装置A中应装有NaOH溶液，E和F一个吸收生成的H2O，一个吸收生成的CO2，应先吸水后再吸收CO2，所以E内装的CaCl2或P2O5，而F中为碱石灰，而在F后应再加入一个装置G防止外界空气中CO2，和H2O进入的装置，
    ①根据上面的分析可知，装置A中应装有NaOH溶液，装置E中盛放的物质是 CaCl2或P2O5，装置F中盛放的物质是 碱石灰，
    故答案为：NaOH溶液；CaCl2或P2O5；碱石灰；
    ②根据上面的分析可知，装置G的作用是防止空气中的CO₂和水蒸气进入F的装置，
    故答案为：防止空气中的CO₂和水蒸气进入F的装置；
    ③由数据可知  m（H2o）=42.4-22.6=19.8g，所以n（H2o）=1.1mol
    m（co2）=146.2-80.2=66g，所以 n（co2）=1.5mol
    所以青蒿素中氧原子的质量为m（o）=28.2-（2.2×1）-（1.5×12）=6g，所以n（o）=0.5mol，
    N（C）：N（H）：N（o）=1.5：2.2：0.5=15：22：5，所以最简式为C15H22O5，欲确定其分子式，则还需要的物理量为相对分子质量或摩尔质量，
    故答案为：C15H22O5；相对分子质量或摩尔质量；
    （5）由于酯能溶于水，能在氢氧化钠溶液中水解并消耗氢氧化钠结合题意可知，青蒿素中含有酯基，故选C；
    （6）根据原料的粒度对青蒿素提取速率的影响可知，应为60目，根据提取时间对青蒿素提取速率的影响可知，时间应为120分钟，根据提取温度对青蒿素提取速率的影响可知，温度应为50℃，故选B．

    点评 本题考查物质制备的有关实验设计、操作、评价以及有关计算等知识点，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，试题综合性强，侧重对学生实验能力的培养．

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    下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）
    A．CO在该条件下达到最大转化率
    B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零
    C．反应容器中CO、H2和CH3CH2OH共存
    D．反应体系中H2与CH3CH2OH 的物质的量浓度为4：1

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    Ⅰ．（1）将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
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    反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
    Ⅱ．利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：
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    （2）要证明非金属性：C＞Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中有白色沉淀生成的现象．但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙述理由从B中挥发出的HCl也会和硅酸钠溶液反应生成硅酸．
    因此应在B、D之间增加一个盛有足量D（选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的化学方程式是Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3（或Na2SiO3+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．烃的某衍生物甲的分子式为C7H14O2，甲+H2O→乙+丙，已知：其中乙和丙具有相同的摩尔质量，若丙与乙重新发生酯化反应得到的酯可能结构种数（　　）
    A．12种B．4种C．8种D．6种

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    7．某有机物A由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，A、B、C、D、E之间的转化关系如图．已知C的蒸气密度是相同条件下氢气的22倍，并可发生银镜反应．

    写出下列转化的化学方程式．
    （1）B变为高分子；
    （2）A+O2→C2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
    （3）A+D→ECH3COOH+HOCH2CH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    A．电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
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    （1）将仪器安装连接好之后，必须进行的一步操作是检验装置的气密性．
    （2）在实验中要用到的试剂有：a．浓硫酸，b．锌，c．无水硫酸铜，d．氧化铜，e．品红溶液，f．KMnO4溶液，g．碱石灰．
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    A中e，B中f，C中a，
    D中d，E中c，F中g．
    （3）说明气体中有SO2，在仪器（填编号字母，下同）A中的现象是品红溶液颜色褪去．
    （4）说明试验中出来的气体中有氢气，主要应在实验开始时，还是反应后期时？反应后期；在装置DE中的现象是D装置中观察到黑色固体变红，E中白色固体变蓝色；产生氢气的可能原因是随着反应的进行硫酸变稀，与锌反应生成氢气．
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    （6）仪器F的作用是防止空气中的水蒸气进入E中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．甲醛B．丙烯C．乙醇D．乙烷

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