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    对已达化学平衡的反应2X（g）＋Y（g） 2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
    A．逆反应速率增大正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
    B．逆反应速率减小正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
    C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
    D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
    C

    试题分析：减小压强，正逆反应速率都减小。该反应气体分子数前后不等，减小压强，反应向气体分子数增大的方向移动，故逆向移动。
    点评：化学平衡与化学速率是历年高考必考知识点，考生在备考过程中要注意分别两者的影响因素。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是

    A．a+b＞c+d；正反应放热
    B．a+b＜c+d；正反应吸热
    C．a+b＜c+d；正反应放热
    D．a+b＞c+d；正反应吸热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学学习小组借助下列装置(夹持装置已略)及相关试剂粗略测量空气中O2的体积百分数。

    (1)实验前用碱液清洗铁钉，再用0．100mol/L的H2SO4溶液浸泡至有气泡产生。用H2SO4溶液浸泡的目的是_____                               。
    (2)为尽量减小误差，下列操作的正确顺序是______        (填序号）。
    ①装人铁钉②插入注射器向铁钉表面滴入适量 NaCl溶液并打开止水夹③将导管口浸入品红溶液④塞 上单孔活塞⑤检查装置气密性
    (3)实验中试管内发生的总反应为__       ____                                ；用该实验方案测量空气中O2的体积百分数时应测量的数据是：①导管与试管内部空间总体积，②______               。
    (4) 实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长，对其影响因素作如下分析，请补充 写出假设三：
    假设一：电解质溶液的PH不同
    假设二:NaCl溶液的浓度不同
    假设三：                     
    (5)借助上述实验装置，通过调节溶液的pH验证假设一，获得了如下实验数据：

    ①当pH=2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是__              ____      
    ②根据实验数据分析，为缩短实验测定时间，pH的最佳范围是______        
    ③按上述实验装置，设计实验证明假设二。
    第一步：___________                   ；
    第二步:：相同温度下，加入系统表面积的铁钉，组装两套完全相同的上述装置，分别用注射器将NaCl溶液滴入铁钉表面；
    第三步：记录形成稳定液柱所用时间和液柱的高度，比较分析数据得出结论。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率?
    （1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：________；
    （2）熔化的KClO放出气泡很慢，加入少量MnO很快产生气体：________；
    （3）同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢：________；
    （4）同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同：________________；
    （5）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生类似现象：________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如下表：
    实验
    序号
    		铁的质量/g
    		铁的
    形态
    		V(H2SO4)
    /mL
    		c(H2SO4)
    /mol·L-1
    		反应前溶液
    的温度/℃
    		金属完全消
    失的时间/s
    1
    		0.10
    		片状
    		50
    		0.8
    		20
    		200
    2
    		0.10
    		粉状
    		50
    		0.8
    		20
    		25
    3
    		0.10
    		片状
    		50
    		1.0
    		20
    		125
    4
    		0.10
    		片状
    		50
    		1.0
    		35
    		50
     
    请分析上表信息，回答下列问题。
    （1）实验1、2 表明　　　　 　对反应速率有影响，其规律是　　　  　　　　　。
    （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有　   　 （填实验序号）。
    （3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有　　　 　　　　　，体现该影响因素的实验有　　　　　　（填实验序号）。
    （4）进行实验3时，若将稀硫酸改为50 mL 2.0 mol·L-1 盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是              。
    （忽略温度对反应速率的影响）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图曲线a表示放热反应  X(g) + Y(g)  Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
    A．升高温度
    B．加大X的投入量
    C．加催化剂
    D．增大体积

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g) C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是 (   )
    A．增大C或D的浓度B．减小B或A的浓度
    C．减小C或D的浓度D．充入稀有气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    气态反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四种不同条件下的反应速率如下,其中反应速率最快的是(　 　)
    A．vA="0.15" mol/(L·min)B．vB="0.6" mol/(L·min)
    C．vC="0.4" mol/(L·min)D．vD="0.6" mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:
    经过时间(min)
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    氢气体积(mL)
    		30
    		120
    		280
    		350
    		370
    ①反应速率最大的(即0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min)时间段为　　　　,原是     　。 
    ②反应速率最小的时间段为　　　　,原因是    。

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