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    下列做法，不能使的反应速率增大的是

    A．增大盐酸的浓度B．碾碎碳酸钙
    C．适当加热D．把2mol/L盐酸换成2mol/LH2SO4

    D

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KMnO4溶液与H2C2O4溶液可发生如下反2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    （1）、该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为
    MnSO4
    MnSO4
    （填化学式）对该反应具有催化作用，催化剂之所以能大大加快反应速率的原因是改变了反应的路径，降低了反应所需的
    活化能
    活化能

    （2）、据此原理，可以利用KMnO4溶液来测定H2C2O4溶液的浓度，具体做法如下：
    ①准确配制0.10mol/L的KMnO4
    ②将KMnO4溶液盛放在滴定管中
    酸式
    酸式
    （填“酸式”或“碱式”）溶液
    ③准确量取25.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中
    ④进行滴定滴定终点有什么现象
    溶液由无色变为紫红色，30秒内不变色；
    溶液由无色变为紫红色，30秒内不变色；
    ，是否需要指示剂 （填“是”或“否”）
    否
    否

    （3）、在下列操作中，会使测定的 浓度偏大的是
    ①
    ①
    ．
    ①盛装 KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO4溶液润洗
    ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液
    ③盛装H2C2O4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用H2C2O4溶液润洗
    ④滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线
    （4）滴定时所得的实验数据如下，试计算所测
    0.25
    0.25
    mol/L
    实验次数编号 待测液体积mL 滴入的标准液体积（mL）
    1 25.00 28.95
    2 25.00 25.05
    3 25.00 24.95

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