Question

【题目】如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1)A中反应的离子方程式为_____________________________________。

(2)B中Sn极的电极反应式为___________________________________。

(3)C中被反应掉的金属是________，总反应的化学方程式为_________，比较A、B、C中铁反应的速率，由快到慢的顺序为____________(填序号)。

Answer 1

【答案】Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2H＋＋2e－===H2↑ZnZn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑B>A>C

【解析】

（1）铁与硫酸反应的离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；

（2）铁比锡活泼，锡为原电池正极，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；氢离子浓度减小，溶液的pH值增大；（3）锌比铁活泼，锌为原电池负极，被腐蚀，C中被反应掉的金属是是锌；负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极：2H++2e-=H2↑，总反应的化学方程式为Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑；C装置也组成原电池，Zn比Fe活泼，Zn为负极而被反应掉，Fe为正极不与H2SO4反应，故速率快慢为B>A>C。