Question

【题目】工业生产中，向Na2CO3溶液中通入SO2气体制备无水Na2SO3，水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-粒子的物质的量分数随pH的分布、Na2SO3的溶解度曲线如图所示：

下列说法不正确的是：

A. 溶液pH=4时，溶质为NaHSO3

B. 溶液pH=10时，c(Na+)+ c(H+)= c(OH–)+ c(SO32–)+ c(HSO3–)

C. 溶液pH=7时， c(SO32–)= c(HSO3–)

D. 溶液pH=10时，停止通入SO2，将溶液加热浓缩至有大量晶体析出，在高于34℃趁热过滤、洗涤、干燥得到无水Na2SO3

Answer 1

【答案】B

【解析】

由水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-粒子的物质的量分数随pH的分布图可知，pH=10时溶质为Na2SO3，pH=4时溶质为NaHSO3；由Na2SO3的溶解度曲线可知，温度高于34℃时，Na2SO3的溶解度随温度升而减小。

A项、由水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-粒子的物质的量分数随pH的分布图可知，溶液pH=4时，溶质为NaHSO3，故A正确；

B项、由水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-粒子的物质的量分数随pH的分布图可知，溶液pH=10时，溶质为Na2SO3，Na2SO3溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)= c(OH–)+ 2c(SO32–)+ c(HSO3–)，故B错误；

C项、由水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-粒子的物质的量分数随pH的分布图可知，溶液pH=7时，HSO3-、SO32-粒子的物质的量分数相等，溶液中 c(SO32–)= c(HSO3–)，故C正确；

D项、由Na2SO3的溶解度曲线可知，温度高于34℃时，Na2SO3的溶解度随温度升而减小，则将溶液加热浓缩至有大量晶体析出，在高于34℃趁热过滤、洗涤、干燥得到无水Na2SO3，故D正确。

故选B。