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    具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是( )

     

     

    C

    【解析】A项，不能用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯，容易失火；B项，托盘天平不能称出10.05 g固体，其精确度为0.1 g；D项，量取9.5 mL液体时应该用10 mL 的量筒，100 mL规格的量筒产生误差太大。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 2-2离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    下表中评价合理的是（ ）

    选项化学反应及其离子方程式评价

    AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+ =6Fe3++H2↑+8H2O正确

    B向碳酸镁中加入稀盐酸：+2H+ =CO2↑+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式

    C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：

    Ba2++= BaSO4↓正确

    DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：

    2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1∶2

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 11-3物质的制备练习卷（解析版） 题型：选择题

    工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( )

    A.Cu+HNO3(浓) Cu(NO3)2

    B.Cu CuO Cu(NO3)2

    C.Cu+HNO3(稀) Cu(NO3)2

    D.Cu CuSO4Cu(NO3)2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 11-2物质的检验、分离和提纯练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列除去杂质的方法正确的是( )

    物质(杂质)除杂方法

    ACl2(HCl)将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶

    BCO2(HCl)将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶

    C氢氧化铁胶体

    (FeCl3)将混合物直接过滤

    DSiO2 (CaCO3)加入盐酸后过滤

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 11-1化学实验仪器和基本操作练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验的内容正确的是( )

    A.可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液

    B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置

    C.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶

    D.配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 1-2物质的量在实验中的应用练习卷（解析版） 题型：填空题

    根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。

    （1）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH-，则可求出此溶液中______为______。

    （2）已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中______为______。

    （3）已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中______为______。

    （4）已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中______为______。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 1-2物质的量在实验中的应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    在100 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，加入100 mL 0.2 mol/L Ba（OH）2溶液后，pH变为7，同时生成2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中HNO3的物质的量浓度为（ ）

    A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L

    C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第四章非金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：

    (1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有_______性。

    (2)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_______ (填序号)。

    ①Cu+HNO3(浓)Cu(NO3)2

    ②Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2

    ③

    (3)①在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是_______

    A.40.32 L B.30.24 L C.20.16 L D.13.44 L

    ②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式______________________________。

    (4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为__________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第十、十一章有机、实验练习卷（解析版） 题型：选择题

    实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置、操作或标签正确的是( )

     

     

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