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    【题目】给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（ ）

    A. 0.1 mol L-1 HC1C12 Ca(ClO)2(aq) B. Al3+A1O2- Al(OH)3

    C. A1NaA1O2(aq) NaAlO2(s) D. MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)

    【答案】C

    【解析】A、MnO2只跟浓盐酸反应，0.1mol·L－1HCl不是浓盐酸，MnO2不与0.1molHCl反应，故A错误；B、Al3＋与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，不能实现，故B错误；C、Al与氢氧化钠溶液反应生成AlO2－，偏铝酸钠溶液加热得到偏铝酸钠固体，能够实现，故C正确；D、电解硝酸镁溶液不能得到镁单质， 故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大， a、b、c、d是这4种元素的单质（a、b、c、d顺序不与R、X、Y、Z对应），a为生活中常见的金属，厨房中常见a金属合金餐具和器具。在甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间转化关系如图所示。

    回答下列问题：

    （1）写出Z元素在元素周期表中的位置______________________；

    （2）写出物质丙的电子式__________________；

    （3）X、Y、Z元素简单离子的半径由大到小排列的顺序为（用离子符号表示）______________；

    （4）写出Y元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________；

    （5）As（砷）与X是同族元素，位于第四周期，请写出砷原子的原子结构示意图____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】软锰矿的主要成分是MnO2，其悬浊液可吸收烟气中SO2，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰，其一种工艺流程如图所示。回答下列问题：

    (1)软锰矿悬浊液吸收SO2的过程中，SO2体现了________性。

    (2)“氧化剂”发生反应的离子方程式为____________。

    (3)已知：Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34；

    Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30；

    Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15；

    Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14；

    “水解沉淀“中：

    ①“中和剂“可以是________（填标号）

    A.Al2O3 B.H2SO4 C.MgO D.MnO2

    ②溶液的pH应不低于________（离子浓度小于1×10-5mol·L-1时，即可认为该离子沉淀完全）

    ③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________。

    (4)“置换”中发生反应的离子方程式为____________。

    (5)“结品分离”中的部分物质的溶解度曲线如图。

    ①加入稀硫酸的作用是（结合平衡移动原理解释）_____________。

    ②结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在_______℃（填“27”、“60”或“70”）。

    (6)高纯硫酸锰可用于水中溶解氧含量的测定，步骤如下：

    步骤1：水中的氧气在碱性溶液中将MnSO4氧化为MnO(OH)2。

    步骤2：在酸性条件下，加入KI将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+。

    步骤3：用Na2S2O3标准溶液滴定步骤2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。

    取某水样100mL，按上述测定步骤滴定，消耗a mol·L-1 NaS2O3标准溶液VmL，该水样溶解氧含量为

    _________mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 ( )

    A．1 mol NH3所含有的电子数为17NA

    B．常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2NA

    C．常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA

    D．1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. S的摩尔质量是32g B. 1mol12C的质量是6g

    C. 1molO2 的质量是32g/mol D. Fe2+摩尔质量是56g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是( )

    A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

    B．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

    C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

    D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2+2H2O↑。下列有关该反应的说法正确的是

    A. H2C2O4是氧化剂 B. KClO3是还原剂

    C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1molKClO3参加反应有2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10mL 1.0mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是：

    A．a点Kw＝1.0×10－14

    B．水的电离程度：c > b >a>d

    C．b点：c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

    D．25℃时，NH4Cl水解常数Kh= mol·L－1 (用含n的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂成) 制备ZnSO4 ·7H2O的流程如下。

    相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）如下表：

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Fe2+

    5.8

    8.8

    Zn2+

    6.4

    8.0

    (1)“滤渣1”的主要成分为_________(填化学式）。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、______________(填一种)。

    (2)“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3+，H+反应外，另一主要反应的化学方程式为__________________________。

    (3)“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为_______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之间的目的是________________。

    (4)“母液”中含有的盐类物质有_________ (填化学式）。

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