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    已知分解1mol H2O2放出热量98KJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：

                        H2O2+ I  H2O+IO

                        H2O2+ IO H2O+O2+ I

       下列有关该反应的说法正确的是（         ）

    A．反应速率与I浓度有关         B．IO也是该反应的催化剂

    C．反应活化能等于98KJmol-1          D．



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    聚丙烯酸酯的结构为━[  CH2－ ，下列有关它的说法中，不正确的是

    A．它可由CH2=CH-COOR经加成聚合反应得到

    B．在一定条件下能发生加成反应

    C．聚丙烯酸酯材料是一种混合物

    D．聚丙烯酸酯是高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Mg­AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋ Mg === Mg2＋＋ 2Ag ＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是(　　)

    A．Mg为电池的正极

    B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

    C．不能被KCl 溶液激活

    D．可用于海上应急照明供电

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

    3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题：

    ①高铁电池的负极材料是________。

    ②放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)

    反应：已知负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，则正极反应为________________________________________________________________。

    ③放电时，________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

    (2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

    ①使用时，空气从________口通入(填“A”或“B”)；

    ②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为_______________________________________；

    ③假设使用的“燃料”是水煤气(成分为CO、H2)，如用这种电池电镀铜，待镀金属的质量增加6.4 g，则至少消耗标准状况下水煤气的体积为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在298 K、100 kPa时，已知：

         2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH1

         Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2

         2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

         则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是        (　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　

         A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2    B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

         C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2    D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

       （1）Na位于元素周期表第      周期第      族；S的基态原子核外有      个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为           。

       （2）用“>”或“<”填空：

       第一电离能

    离子半径

    熔点

    酸性

    Si      S

    O2-      Na+

    NaCl      Si

    H2SO4      HClO4

       （3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放出44.4KJ，该反应的热化学方程式是                        。

       （4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

    CaSO4(s)+CO(g)  CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)    ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)

    CaSO4(s)+4CO(g)  CaS(s) + 4CO2(g)          ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)

    请回答下列问题：

    ⑴反应Ⅰ能自发进行的条件是            。

    ⑵对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅱ的Kp=        (用表达式表示)。

    ⑶假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是             。

    ⑷通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是             。

    ⑸图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有         。

    A．向该反应体系中投入石灰石

    B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度

    C．提高CO的初始体积百分数

    D．提高反应体系的温度

    ⑹恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，则下，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是(　　)

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    E

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.102

    0.071

    0.099

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋6、－2

    －1

    －1

    A.A、B简单离子半径大小关系为B3＋>A2＋

    B．D、E形成的简单离子的还原性：E－>D－

    C．气态氢化物的稳定性：HD<H2C

    D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO4>HEO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，相对分子质量为98，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2:2:3。已知：（其中R是烃基）

    有关物质的转化关系如下图所示，请回答以下问题。

    （1）A中不含氧的官能团的名称是           ；⑤的反应类型是          。G的结构简式为         ；G与Br2的CCl4溶液反应，产物有          种(不考虑立体异构)。

    （2）反应②的化学方程式为                                                  。

    （3）E可在一定条件下通过               (填反应类型)生成高分子化合物，写出该高分子化合物可能的结构简式：                 (两种即可)。

    （4）反应⑥的化学方程式为                          。

    （5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式：               。Y与足量氢氧化钠溶液反应所得产物之一M，能与灼热的氧化铜反应，写出M与灼热的氧化铜反应的化学方程式：                 。

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