下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题:(1)请写出元素o的基态原子电子排布式．(2)d的氢化物中心原子的杂化方式是．(3)o元素所在族的符号是．(4)d的氢化物与l的氢化物反应后的产物中包含的化学键是．(5)f.l.q的氢化物中沸点最高的是．(6)j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出元素o的基态原子电子排布式

．
（2）d的氢化物中心原子的杂化方式是

．
（3）o元素所在族的符号是

．
（4）d的氢化物与l的氢化物反应后的产物中包含的化学键是

．
（5）f、l、q的氢化物中沸点最高的是

．（写化学式）
（6）j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同．则j晶体的熔点

jc晶体的熔点（填“大于”“等于”“小于”）原因是：

．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为Li、c为C、d为N、e为O、f为F、g为Na、h为Mg、i为Al、j为Si、k为S、l为Cl、m为Ar、n为K、O为Sc、p为Fe、q为Br．
（1）o处于第三四周期ⅢB族；
（2）d的氢化物为NH₃，计算N原子价层电子对数确定杂化方式；
（4）d的氢化物与l的氢化物反应后的产物为NH₄Cl；
（5）f、l、q的氢化物分别为HF、HCl、HBr，HF分子间存在羟基，沸点最高，而HCl、HBr分子之间为分子间作用力；
（6）Si、SiC均为原子晶体，键长越短、化学键越稳定，熔点越高．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为Li、c为C、d为N、e为O、f为F、g为Na、h为Mg、i为Al、j为Si、k为S、l为Cl、m为Ar、n为K、O为Sc、p为Fe、q为Br．
（1）o处于第四周期ⅢB族，基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²；
（2）d的氢化物为NH₃，N原子价层电子对数为3+

5-1×3

=4，故N原子采取sp³杂化，故答案为：sp³；
（3）o处于第四周期ⅢB族，元素所在族的符号是ⅢB，故答案为：ⅢB；
（4）d的氢化物与l的氢化物反应后的产物为NH₄Cl，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
（5）f、l、q的氢化物分别为HF、HCl、HBr，HCl、HBr分子之间为分子间作用力，HF分子间存在氢键，氢键比分子间作用力强，故HF沸点最高，故答案为：HF；
（6）Si、SiC均为原子晶体，由于Si-C键长比Si-Si键长短，Si-C键更稳定，SiC的熔点高于晶体硅，故答案为：小于；Si-C键长比Si-Si键长短，Si-C键更稳定．

点评：本题考查元素周期表、核外电子排布、杂化轨道、化学键、熔点高低比较等知识点，难度中等，熟练掌握周期表的结构，注意氢键对物质性质的影响，掌握熔沸点高低比较方法．

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