Question

13．我国的四大发明之一黑火药，爆炸时的主要反应是：S+2KNO₃+3C═K₂S+3CO₂↑+N2↑，下列说法不正确的是（　　）

• A． 每生成0.5 mol N₂，反应中转移6 mol电子
• B． 硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂
• C． KNO₃有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带
• D． 上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境

Answer 1

分析 反应S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，据此分析．

解答 解：反应2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，N和S元素化合价降低，得电子，被还原，S和KNO₃为氧化剂，C元素化合价升高，失电子，被氧化，C为还原剂，
A、每生成0.5 mol N₂，反应中转移1.5×（4-0）=6mol电子，故A正确；
B、N和S元素化合价降低，所以硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂，故B正确；
C、KNO₃有强氧化性，易与还原性物质发生氧化还原反应而爆炸，不能随身携带，故C正确；
D、黑火药的爆炸除生成K₂S、CO₂、N₂等物质外，还产生烟雾、残渣，并且硫能与氧气反应生成刺激性物质，污染气体，故D错误；故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意把握元素化合价的变化，从化合价的角度理解氧化还原反应．